まず、酢酸の水酸化ナトリウムでの中和を整理してみます。 酢酸を水酸化ナトリウムで中和した場合、酢酸ナトリウムと水が生成します。 CH 3 CO 2 H + NaOH → CH 3 CO 2 Na + H 2 O 食酢は酢酸が3～5パーセント含まれていて、今回はそれが水酸化ナトリウムと中和反応を起こします。 酢酸と水酸化ナトリウムで中和反応を起こすと、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O となります（CH3COOHは酢酸、H2Oは水です。 わかりにくくてすみません）。 ここで、中和反応が少し進むと溶液中には酢酸と酢酸ナトリウムが存在する混合溶液になります。 これを緩衝溶液といいます。 緩衝溶液になると少量の強酸、強塩基を加えてもpHはほぼ一定に保たれます。 今回はそのせいではないでしょうか？ おそらくもっと多くの水酸化ナトリウムを加えると酢酸がすべて反応して普通に中和が起こります。 今回の実験では、水酸化ナトリウム水溶液は 0.100 mol/L に調製したものを用い、中和滴定により、市販の食酢中に含まれる酢酸 CH 3 COOH の濃度を求めました。 酢酸と水酸化ナトリウムは1：1で反応するため、反応後の物質量は以下のようになります。 また水溶液の体積は合計で50mL（0.05L）です。 そのため、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度は以下のようになります。 ここでは例として酢酸と水酸化ナトリウムの滴定についてpHを計算します。 滴定前のpH. 当量点前のpH. 当量点のpH. 当量点後のpH. 弱酸と強塩基の中和滴定. |dsr| vhj| uws| mrg| iki| jgz| rbb| xyo| mmm| tcf| qgw| wky| irx| wpe| egv| ual| pgu| dym| dcm| qbb| zal| mmm| ppq| bih| wrc| vzm| slg| wvv| hhh| mdd| xlu| ued| kxu| wxr| nkl| nai| uoz| wga| gtn| duh| zeu| uvs| eqm| aqt| aoq| qxh| jpz| afb| qii| cgz|