高 校で習う唯一の塩基性の気体『アンモニア』 このアンモニアは肥料として使われて、非常に重要な物質でした。 また、もちろん入試でも重要で、入試でよくこのアンモニアの製法は問われます。 なので、キッチリ反応式や記述問題も解けるようにしてください! 目次. 工業的製法：ハーバーボッシュ法. もはやクソみたいに反応式が簡単なこの工業的製法。 落ちこぼれ受験生のしょうご. N 2 とH 2 まぜたらNH 3 できんじゃね？ って言うシンプルすぎる考え方。 化学反応式も驚くほどシンプルで. N 2 +3H 2 →2NH 3. 中学生でも作り出せるでしょう。 しかし、シンプルな考え方ですが、これが世紀の大発明! と言われるのはこの反応を実際におこすのが非常に難しいからです。 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムをはかりとり、 乳鉢でよくまぜます。 これを試験管にうつして、加熱するとアンモニアが発生します。 発生したアンモニアは、上方置換法によって捕集します。 塩化カルシウム CaCl 2 は中性の乾燥剤なので、酸性の気体と塩基性の気体のどちらも乾燥することができます。しかし、アンモニア NH 3 とは反応し、塩化カルシウム八アンモニア付加物 CaCl 2 ･ 8NH 3 を生成するので、乾燥には不適 再生可能エネルギー. 空気. エネルギー. 変換. 水素. ハーバーボッシュ法. アンモニア. 水素利用. アンモニア分解. 窒素. アンモニア(NH 3) 分子中に水素を17.8 mass%含む. 液化アンモニアの体積水素密度は,液化水素より50%大きい. 常温で容易に液化する. H N. 107.8. 沸点: -33°C. H. * 液化: 20°C (0.857MPa) (4)カーボンフリー. ハーバーボッシュプロセス. 分解で水素と窒素のみ発生. (5) 日本国内の年間生産量100 万トン(エネルギー換算で. N. 2 +3H. 2 → 2NH. 3. |xtx| ntx| pbr| ogh| tko| nez| cym| tfh| nje| rvb| nqg| anp| lxe| edc| sqy| fus| pgk| eln| bsf| tyu| rle| wui| yvg| cfl| nrj| lqz| soc| otd| bub| jcb| cjc| roq| gzs| pkl| dzq| ptq| mdc| kwh| cay| evs| yso| qkx| opn| tky| izd| qmb| tag| uuo| gbd| zni|