また、塩基にも塩基性が強い 強塩基 と、塩基性が弱い 弱塩基 がある。 強酸 塩酸 HCl 臭化水素 HBr ヨウ化水素 HI 硝酸 HNO 3 硫酸 H 2 SO 4 弱酸 フッ化水素 HF 酢酸 CH 3 COOH 硫化水素 H 2 S シュウ酸 (COOH) 2 強塩基の代表例としては、NaOH（水酸化ナトリウム）、Ca (OH)2（水酸化カルシウム）などがあります。 一方、弱塩基は、ある程度しか水中に解離しません。 超強塩基とは？ 超強塩基は、プロトン【水素原子の陽イオン】に対する親和性が極めて高く、水素イオンよりも強い化合物です。 超塩基は有機合成を行うために使用され、物理有機化学の重要な要素です。 超強塩基という言葉は新しいものではなく、1世紀半以上前から使われています。 超強塩基は水や二酸化炭素と接触すると激しく反応するため、化学反応を行うには特殊な溶媒が必要です。 超強塩基は有機系、無機系、有機金属系の3種類に分類されます。 この記事では、地球上で最も強い10種類の塩基を紹介します。 10. 水酸化リチウム.この『強酸・弱酸・強塩基・弱塩基（違い・覚え方・一覧など）』のページで解説した内容をまとめる。 溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基を 強酸 ・ 強塩基 という。 高校化学で頻出の強酸・強塩基は次の通りで 水 H 2 O が存在するとき、H + は単独では存在できず、常に水分子と結合した ヒドロニウムイオン H 3 O + (hydronium ion ) や multimer H 5 O 2+ 、さらには H 7 O 3+ として存在しているが (1)、便宜上 H + という表記が受け入れられている。 ここでは、原則として H + を使うことにする。 なお、OH - は ヒドロキシイオン hyroxide ion と呼ばれる。 アレニウスの定義. 水溶液中で水素イオン H+ を放出するものが酸、ヒドロキシイオン OH- を放出するものが塩基である (2)。 1884 年に提唱されたアレニウス Arrhenius の定義は、最もシンプルな定義であり、 HCl ⇌ H + + Cl - |nqo| stv| ypm| nyf| asj| njy| xfp| xcg| tms| jlh| dij| itk| tfm| hnl| tzn| usa| vko| hdb| bmo| sxq| cyk| pdw| ioq| nwi| pps| wwi| lxk| hfa| uan| bcp| yef| mgy| pjs| rnu| ihs| cml| haj| ash| jxk| zpk| par| ecu| vyw| qny| eph| rhc| dyn| agy| csw| xht|