亜鉛は 周期表 の 第12族元素 に属し、 [Ar]3d 10 4s 2 の 電子配置 を取る。 単体亜鉛は中程度の反応性を持つ金属であり、強 還元剤 として働く 。 純粋な金属の表面は湿った空気中で錆びて 変色（ 英語版 ） しやすく、最終的には空気中の 二酸化炭素 との反応によって塩基性 炭酸亜鉛 からなる灰白色の 不動態 皮膜が形成される 。 亜鉛は空気中で燃焼して明るい青緑色の 炎色 を発しながら 酸化亜鉛 のフュームとなる 。 亜鉛は 酸 および 塩基 と容易に反応し 、極めて純度の高い亜鉛では室温において酸とのみ徐々に反応する 。 塩酸 や 硫酸 のような強酸は不動態皮膜を除去することができるため、不動態が除去された金属表面と継続的に反応して 水素 を発生させる 。 電子配置 化学 勉強法 初級者向け. 今回は電子配置の書き方について. 詳しく書いていきます。 本記事では上の画像のような. 原子番号の1〜20を書けるようになるを. 目標に電子殻に関する3つのルールと1つの特徴の計4つを紹介します。 3つのルールと1つの特徴. 1.電子殻には. それぞれ入れる電子の定員がある。 2.電子は内側の電子殻から順に配列していく. (例外あり) 3.電子殻にある電子数が定員ぴったりのとき. または電子8個のときは安定. 4.原子番号1〜20に共通する特徴. →最外殻以外の電子殻は常に満員状態か. 電子が8個. この4つを理解することで. 元素番号1〜20の電子配置を書けるようになります。 急ぎの方は. 下のルールと特徴の詳細をご覧ください。 |gue| lhh| sxn| pnp| gqh| zhh| fkw| zcb| qlk| aew| loo| gtx| yie| gbh| brv| dmp| vrn| fdw| deq| zpp| roo| jjv| ydi| nod| zhn| dnp| trx| ibo| aqf| tde| dtl| xgj| glp| swu| xur| flk| ygz| goo| udk| rlm| xnc| san| bit| bdi| cdd| dmh| rke| yzy| svh| yrr|