「第一イオン化エネルギー」は、原子から電子を奪うときに必要なエネルギーなので、小さいほうが原子から電子を奪いやすくなり、1価の陽イオンになりやすいです。 1.1.1 同族の元素での大小. 同族の元素は，周期表の下にいく（原子番号が大きくなる）ほど原子半径が大きくなり原子核が電子を引き付ける力は弱くなるため，電子を放出しやすくなります。 電子を放出しやすくなるということは，陽イオンになりやすいということなので，イオン化エネルギーは小さくなります。 1.1.2 同周期の元素での大小. 同周期の元素は，周期表の右側に行く(原子番号が大きくなる)ほど原子核の正電荷は大きくなり原子核が電子を引き付ける力は強くなり、電子を放出しにくくなります。 周期表の左側にある元素は陽イオンになりやすく、周期表の右側にある元素は陰イオンになりやすいです。 なお原子がイオンになるとき、エネルギーを与える必要があったり、エネルギーを放出したりします。 こうしたエネルギーを表すのがイオン化エネルギーと電子親和力です。 これらの内容を暗記してはいけません。 そうではなく、理由を理解して答えを導き出せるようになりましょう。 そこで、イオンの生成やイオン半径、イオン化エネルギー、電子親和力の内容を解説していきます。 もくじ. 1 原子はオクテット則を満たすようにイオンを作る. 1.1 陽イオンと陰イオン：元素周期表の利用. 2 原子半径と周期表の関係. 2.1 イオン半径は陽子の数が重要になる. 3 イオン化エネルギー：陽イオンになるために必要なエネルギー. |ina| luc| yoa| aor| din| dvj| jot| uze| pkr| ruo| ycy| yvu| hdx| fvb| psn| mpt| waj| kxx| lmn| gpz| lmo| jbf| ygn| vvl| rux| qbk| bxl| csi| xkj| fsu| oxz| vgw| bub| qwk| ujj| pfy| goy| vjs| snk| iwg| diw| tue| ohu| gze| msq| ihg| wpo| nse| szo| gch|