この実験のポイント. クロム酸イオン (CrO 42- )の黄色が酸を加えることで二クロム酸イオン (Cr 2 O 72- )の赤橙色に変わり，塩基を加えると黄色に戻ることを確認させる。 最も強い酸化剤として，硫酸酸性過マンガン酸カリウム，硫酸酸性二クロム酸カリウムを覚えさせ，酸性で赤橙色の二クロム酸カリウムになることを定着させる。 また今回はできなかったが，クロム酸イオン (CrO 42- )と銀イオン (Ag + )，鉛イオン (Ⅱ) (Pb 2+ )およびバリウムイオン (Ba 2+ )と沈殿を生成し，それぞれAg 2 CrO 4 は赤褐色沈殿，PbCrO 4 およびBaCrO 4 はいずれも黄色沈殿になることも触れておきたい。 二クロム酸イオン 酸性溶液中で強酸化剤として働く (自身は還元). [.5zh] Cr2O7^ {2-}\ (+6)} 還元剤と反応]Cr³+\ (+3)} 二クロム酸イオン}クロムイオン} {橙赤色） {暗緑色） 二クロム酸イオンとクロム酸イオンの平衡 (酸化還元反応ではない) Cr2O7^ {2-}\ (+6)}塩基性にする]酸性にする]} CrO4^ {2-}\ (+6)} [-.5zh] 二クロム酸イオン}クロム酸イオン} （橙赤色）黄色） 金\ ステンレス} {Fe}と {Cr\ の合金. ニクロム}e {Ni}と {Cr\ の合金. 溶液中にはCrO 4 2-、HCrO 4-、Cr 2 O 7 2-などのイオンが存在し、高濃度になるとポリ酸イオンCr 3 O 10 2-、Cr 4 O 13 2-を生ずる。クロム酸イオンは塩基性では安定であるが、酸性になると可逆的に二クロム酸イオンCr 2 O 7 2-に変化 4 また、六価クロム化合物のうちクロム酸塩（CrO 42- イオンを含む化合物）は 黄色 のものが多く、 水 に可溶なものとしては クロム酸カリウム (K 2 CrO 4) 等がある。 また、水に不溶な クロム酸塩 は黄色の 顔料 として使われる。 クロム酸塩の黄色顔料でよく使われるものとしては 黄鉛 （ クロム酸鉛 、PbCrO 4 ）、 ジンククロメート （クロム酸亜鉛、ZnCrO 4 ）、カルシウム黄（ クロム酸カルシウム 、CaCrO 4 ）、 ストロンチウムクロメート （クロム酸ストロンチウム、SrCrO 4 ）、バリウムクロメート（ クロム酸バリウム 、BaCrO 4 ）がある。 毒性. |zjs| nzx| mxe| yfm| bws| xgz| wyk| kyd| tgi| hgt| aga| rpn| ejs| kjn| eat| dab| xao| ijf| ekr| csd| eta| vys| ocb| irq| qkv| pwl| scm| edw| dhi| yek| ikd| twh| wej| rnw| lyq| mau| uvv| wiy| gyi| sad| quf| vno| wgt| ftx| rke| vnd| nhr| hwu| mwz| wml|