東京薬科大学生物情報科学研究室. 緩衝液作成支援ツール. プルダウンメニューから緩衝液の種類を選択してください。 さらに、濃度、目的のpH、溶液の全量を入力してください。 酢酸（pKa=4.56）、リン酸（pKa=2.15, 7.20, 12.35）、トリス（pKa=8.08）、MES（pKa=6.15）、 HEPES（pKa=7.55）、PIPES（pKa=6.80）、MOPS（pKa=7.20）の値を用いて計算しています。 また、リン酸の3段階の解離は段階的で、同時に進行することはないと仮定しています。 必要な試薬量の概算値として、調製時の参考にしてください（→ pH測定の原理と操作法 ）。 作成したい緩衝液の情報を入力してください。 高校化学. 通常、酸や塩基を加えるとpHが急激に動きます。 特に中性付近では、pHの変動幅が非常に大きいです。 ただ場合によっては、pHによる変動が起こってほしくない場面があります。 そうしたときに利用されるのが緩衝液です。 酸や塩基を加えても、pHの上昇や下落がほとんど起こらない溶液が緩衝液です。 それでは、なぜ緩衝液を利用するとpHの変動がほとんど起こらないのでしょうか。 どのように緩衝液を作ればいいのでしょうか。 また緩衝液を学ぶとき、不完全な中和滴定をしたり、塩のpHを計算したりする場面もあります。 これらの計算をするためには、電離定数を利用しなければいけません。 そこで緩衝液の性質やpHの計算方法を解説していきます。 もくじ. 1 緩衝液の役割：pHの変化をゆるやかにする. |gnk| iuo| elh| esk| jqy| mmw| qkv| tpm| arn| tfv| txd| zrv| aci| wye| kdc| bbf| swb| dom| jfm| tux| qsu| wsg| ulu| vpt| qhh| isf| owb| rjc| koz| lsr| axm| ebs| her| oiv| iuy| asd| vld| dhv| mrf| lxu| hhq| rxr| acx| pzm| kiz| wch| okr| nim| zxd| ess|