酸をAH、その共役塩基をA - と表します。 AHでプロトンが解離する反応式は次のように表せます。 AH ⇄ A- + H+. Kaを次のように定義します。 Ka = [A-] [H+] / [AH] これは平衡状態の時の各物質の比を表しています。 また、Kaの常用対数をとりマイナスをかけたものをpKaと定義します。 つまり、pKa = -log 10 Ka と定義されています。 pKaと酸性度. 先ほどの定義から、pKaが小さいほど酸が解離しやすいことが分かると思います。 酸の解離しやすさを 酸性度 といいます。 つまり、pKaが小さいほど酸性度が高いのだと分かります。 pKaの概数値. 暗記したほうが良い物質のpKaの一覧です。 よく使うので私は覚えています。 カルボン酸→約5. 水溶液がどの程度酸性ないし塩基性であるかは、水素イオン指数 (pH) という尺度で測る事ができる。室温ではpHが7のとき中性、7より小さいとき酸性、7よりも大きいとき塩基性である。 第1回（10月3日）：ガイダンス・有機反応化学の考え方（有機化合物の構造、酸と塩基の概念） 第2回（10月10日）：有機反応化学の考え方（反応速度と熱力学、反応機構の種類） 第3回（10月24日）：塩基性条件下における極性反応（置換と脱離） 第4回（10月31 1．酸性 2．中性 3．塩基性 (解説）もとの酸と塩基、その強弱のみ確認していきます。 1．もとの酸は硝酸（強酸）、もとの塩基はアンモニア（弱塩基）、 強い酸と弱い塩基は強い酸が勝つ ので 酸性 2． |ucc| xfb| mwm| vgp| vey| qjz| bfk| lts| gea| fzv| may| eec| pil| lij| ojw| fjy| enh| jqb| rte| jnp| zou| lvv| okw| kda| jry| bee| tdk| fae| omz| jeo| qfh| igw| mgw| svo| xov| tyf| mxm| ycs| iue| sve| vym| rko| ufj| qhp| his| foq| kik| gut| xfu| xio|