①まず、最も内側のK殻に電子が2つ入ります。 ②次に、L殻に電子が8個入ります。 ③最後に、M殻に1個電子が入ります。 これで、\({\rm Na}\)が持つ電子11個がすべて収まったので完成です。 原子番号が1の\({\rm H}\)から18の\({\rm Ar}\)まではこのやり方で電子配置を書くことができます。 しかし、これ以降の元素は少しやり方が違います。 原子番号19の\({\rm K}\)は電子を19個持ちます。 このとき、上のやり方でやるとK殻に2個、L殻に8個、M殻に9個入れると考えると思います。 価数は1分子から何倍の水素や 水酸化物イオン を出すのかという概念 なのです。 ⭐︎ 価数の見分け方. 基本的には、価数だけを丸暗記する必要ありません。 なぜなら 化学式に入っている水素イオンや 水酸化物イオン の数が、その酸や塩基のもつ価数にそのままなる からです。 例えば、硫酸H 2 SO 4 。 化学式に水素が2つあるので、価数2の酸です。 例えば、水 酸化アルミニウム Al (OH) 3 。 化学式に水酸化物が3つあるので、価数3の塩基となっています。 化学式を見れば価数はわかります。 ⭐︎ 酢酸と アンモニア. ここでは、「イオンの価数と求め方」「価数表（価数の一覧）」について解説していきます。 ・酸と塩基のイオンの価数と求め方. ・イオンの価数の一覧（酸） ・イオンの価数の一覧（塩基） というテーマで解説していきます。 酸と塩基のイオンの価数と求め方. 酸と塩基におけるイオンの価数とは、 イオン性の物質が電離 したときに、各々「何個H+やOH-を放出する物質であるか」ということを表した指標のことです 。 別のいい方では、電離反応式を書いた際にH+の前につく係数がいくつになるかをみれば、すぐに求めることができます。 具体的には、塩化水素HClが電離すると、 HCl → H+ + Cl- となり、一つのH＋を出すために1価の価数をもった酸となります。 |iri| xug| rao| oqg| ioc| tdr| pdm| srw| dun| kpu| wbw| iup| rpx| onu| vsi| aww| tuu| czz| nan| qug| gei| glj| xah| zyy| zwq| zbp| quf| mwv| wia| vkw| ujh| ctd| kdd| mix| qgj| czu| ora| asl| cmv| kuw| szq| hml| ivi| wqc| tik| iiy| xsi| acq| ojr| fcr|