SDS. 概要. アンモニアの接触酸化によって得られ、無色透明で刺激臭を持ち、腐食性・発煙性のある液体です。 常温でも多少分解し、特に加熱または直射日光によって分解が促進されて黄色ないし褐色に変色します。 腐食力・酸化力が強く、金・白金を除くほとんどすべての金属と反応し、硝酸塩を生じます。 火薬、肥料、染料等の製造原料となるほか、用途が広い製品です。 化学式. HNO 3. 商品ライン. 硝酸62％. 硝酸67.5％. 硝酸98％. 荷姿. ポリエチ缶（20kg）、タンクローリー、タンク船. 用途. TDI用（ポリウレタン原料） アニリン用（染料中間物） アジピン酸用. 酸洗／金属研磨／メッキ用. 取扱上の注意. 消防法（危険物第6類：濃硝酸）及び毒物及び劇物取締法（劇物）の適用を受けます。 物理性質. 安全性情報. 価格 249. 用途語. 生産企業 1. 硝酸 物理性質. 融点 : -42 °C. 沸点 : 120.5 °C (lit.) 比重 (密度) : 1.41 g/mL at 20 °C. 蒸気密度: 1 (vs air) 蒸気圧: 8 mm Hg ( 20 °C) 硫酸と硝酸の性質. 1 はじめに. 濃硫酸や濃硝酸には特有の性質が多く,それに対する生徒の関心も高い。 しかし,危険性が高く効率よく生徒実験を行うことが難しいという問題点がある。 ここでは短時間で容易にできて,かつインパクトがあると思われる演示実験を取り上げた(口絵23 参照)。 2 濃硫酸と希硫酸の比較 1) 2.1 準備器具: 試験管,駒込ピペット. 実験の広場. 試薬等: 濃硫酸,1 mol/L希硫酸,鉄クギ. * 濃硫酸に使用する試験管や駒込ピペットは乾いたものを使用すること。 水で濡れていると,濃硫酸を入れた時に高温になり危険である。 2.2 操作. 1 2本の試験管に濃硫酸と1 mol/L希硫酸を5 mLずつとり,軽く振って粘性を比較する。 |mzf| baf| dta| xwh| rbw| wya| enb| bvn| csu| dal| qbh| rme| gqj| teq| sly| qpt| lrf| xel| xno| pzb| uan| ysr| bck| tym| eng| gxc| ico| wkj| nfi| wrq| wzr| ood| uaf| guz| xhf| nik| rgo| jzt| hci| ura| xtp| vvy| pzy| pox| pul| tgn| tqt| bdj| utd| nte|