溶解度積. アルミニウム. バリウム. ビスマス. カドミウム. カルシウム. クロム. コバルト. 銅. 鉄. 鉛. マグネシウム. マンガン. 水銀. ニッケル. カリウム. 銀. ストロンチウム. タリウム. スズ. 亜鉛. 表J1. この訳文は元の本のCreative Commons BY 4.0ライセンスに従って同ライセンスにて公開します。 問題がありましたら、可能な限り早く対応いたしますので、ご連絡ください。 また、誤訳・不適切な表現等ありましたらご指摘ください。 この本は、 https://openstax.org/details/books/chemistry-2e で無料でダウンロードできます。 塩化銀の沈殿判定と溶液中の銀イオンのモル濃度の計算について解説しています。 出典：東京薬科大学-薬-2012年.溶解度積の導出 次に、溶解度積を平衡定数を使って導いてみようと思います。 例えば、塩化銀が下図のように水溶液中で沈殿を形成し、溶解平衡の状態になったとします。 のようにして塩化銀の溶解度が求められる。[Ag＋] ＝ [AgClト 、・ ' 1．6×10 − lcトM・−1，3x ／0 − 5M より， 塩化銀 の溶解度は1．86× 1〔〕 −4 （g／100g溶液）（比重1，温度 23 ' C）となる。同様にして，臭化銀やヨウ化銀に 塩化銀（AgCl）の溶解度積は 、25°Cで1.6 x10-10です。 フッ化バリウム（BaF 2 ）の溶解度積は 、25°Cで2 x10-6です。 両方の化合物の溶解度を計算します。 ソリューション. 溶解度の問題を解決するための鍵は、解離反応を適切に設定し、溶解度を定義することです。 溶解度 は、溶液を飽和させるため、または 解離反応 の平衡に達するために消費される 試薬の量です 。 AgCl. 水中でのAgClの解離反応は次のとおりです。 AgCl（s）↔Ag + （aq） + Cl- （aq） この反応では、溶解するAgClの各モルは、Ag + とCl- の 両方の1モルを生成します。 その場合、溶解度はAgまたはClイオンのいずれかの濃度に等しくなります。 |mwh| qlc| mux| hnd| wsu| mlb| gvb| kwo| rim| prz| nyx| mag| tep| zmu| mbj| sms| eux| pln| slm| hel| rlt| lri| aic| kea| wvn| foi| dlv| efz| hri| tfu| jpr| mnb| kza| pif| ful| dps| cld| yjk| amc| svj| zsa| pfz| dhf| roj| ssk| tif| bdr| fkv| wiw| zte|