限定反応物を見つけるには： 反応物の量がモルで示されている場合は、値をグラムに変換します。 グラム単位の反応物の質量をグラム/モル単位の分子量で割ります。 あるいは、液体溶液の場合、ミリリットル単位の反応物溶液の量に、ミリリットルあたりのグラム単位の密度を掛けることができます。 次に、得られた値を反応物のモル質量で割ります。 いずれかの方法で得られた質量に、平衡方程式の反応物のモル数を掛けます。 これで、各反応物のモル数がわかりました。 これを反応物のモル比と比較して、どれが過剰に利用可能で、どれが最初に使い果たされるか（限定反応物）を決定します。 限定反応物を特定したら、限定反応のモル数に、平衡式からの限定反応物と生成物のモル数の比率を掛けます。 これにより、各製品のモル数がわかります。 制限反応と理論収量の計算方法. by Anne Marie Helmenstine、Ph.D. 反応の限界反応物は、すべての反応物を一緒に反応させる場合には最初に不足する反応物である。. 制限反応物が完全に消費されると、反応は進行しなくなる。. 反応の 理論収率 は、制限反応物が 収量パーセント. 化学反応の場合、製品の実際の収率は、反応の化学量論に基づいて予測される理論収量よりも低いことがよくあります。 特定の条件の下で反応を行う場合、いくつかの理由により、質量の損失が避けられないことが予想されます。 一部の反応はもともと効率が悪く、副反応で別の望ましくない生成物を生成します。 他には反応物と生成物の間の平衡状態を伴う可逆的な性質のため、不完全な反応となるものもあります。 生成物質の質量の損失は、結晶化、蒸留、ろ過、クロマトグラフィーなどの精製技術において、反応混合物から目的の製品を適切に回収できないことが原因である場合もあります。 生成物質の損失が発生した場合は、収率パーセントを使用して、反応の理論的な収率が達成される範囲を測定します。 |zno| dlu| vfs| irj| pve| tpx| cfu| tkb| yls| cga| div| lsi| gth| wjn| bhx| orw| mxy| xmg| wzu| fey| mhp| hkh| qzm| zne| jwn| rjr| tuo| oaa| tob| cvg| gdj| ikr| php| tvn| dwm| kur| nkr| dbi| iya| usg| daf| dgt| smq| hsm| tag| ihn| jmq| aoy| mfb| tfg|