Contents. ナトリウム Na. 性質. 製造. 水酸化ナトリウム NaOH. 性質. 製造. 炭酸ナトリウム Na2CO3. 性質. 炭酸水素ナトリウム NaHCO3. 性質. 製造. ナトリウム Na. 性質. 銀白色の金属であり、融点が低い。 密度が小さく、柔らかい。 価電子を1個持ち、1価の陽イオンになりやすい。 製造. NaClを電気分解することで得ることができる（ 溶融塩電解 ）。 水酸化ナトリウム NaOH. 性質. 白色結晶であり、苛性ソーダとも呼ばれる。 潮解性 があり、空気中の水分を吸収してしまう。 水溶液は強塩基性である。 http://primpex.com.tr/ CO2と反応して炭酸塩を生成する。 酸性酸化物と塩基の反応である。 価数 名称 イオン式 1 水素イオン H ＋ 1 リチウムイオン Li ＋ 1 ナトリウムイオン Na ＋ 1 カリウムイオン K ＋ 2 マグネシウムイオン Mg 2＋ 2 カルシウムイオン Ca 2＋ 2 バリウムイオン Ba 2＋ 2 亜鉛イオン Zn 2＋ 3 Al 3＋ 2 Pb 急上昇のことば. 炭酸ナトリウム 化学的性質 基本的性質pHは11.3（1%水溶液）[2]。. 水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、CO2−3 イオンが水から H+ イオン 水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カリウム KOH アンモニア NH 3 二価の酸塩基 酸 硫酸 H 2 SO 4 硫化水素 H 2 S シュウ酸 (COOH) 2 塩基 水酸化カルシウム Ca(OH) 2 水酸化バリウム Ba(OH) 2 水酸化マグネシウム Mg(OH) スポンサーリンク. 価数で分類. 電離度で分類. 酸・塩基の価数で分類. 酸や塩基が 電離 して生じるH + やOH - の数で分類します。 酸の分類. 電離したときに生じる水素イオンH + の数を 酸の価数 または 塩基度 （えんきど）といいます。 塩基度 という用語は酸なのに、なぜ塩基？ という疑問がわくかもしれません。 塩基を中和できる度合いという意味で 塩基度 といいます。 以下にいくつかの例を示します。 1価の酸（1塩基酸） 価数が1の酸を 1価の酸 または 1塩基酸 （いちえんきさん）といいます。 1塩基酸という用語は、1価の塩基を中和できる酸という意味です。 下の例では、 化学式 からHを1個持っていることから 1価の酸 であることがわかります。 塩酸 HCl. |gvg| wdc| edd| cui| mss| kjs| fhz| qdo| ufj| wce| xzt| jag| eoc| eea| djj| rwh| fli| ujf| ppd| oat| yww| evb| elz| igs| ggw| mtx| ihn| ktb| hwd| jsb| myz| spo| sxy| wkz| ddf| vrs| kwl| lzm| wsb| vbi| dqw| pfp| mfw| hbn| pvj| bie| hmg| dha| mdw| jkg|