モル濃度とは・公式. 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度を モル濃度 という。. モル濃度の単位は mol/L である。. \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは 正式には、 質量パーセント濃度 といいます。 パーセントで溶けている物質の割合を表したものです。 水溶液の性質の練習問題. 水100gに食塩25gを溶かし食塩水をつくった。 これについて、以下の各問いに答えよ。 （1）できた食塩水の質量は何gか。 （2）食塩のように、水に溶けている物質を何というか。 （3）水のように食塩を溶かす液体を何というか。 ある物質が水の限界まで溶けきった水溶液のことを、 飽和水溶液. って呼んでいるのさ。 飽和水溶液にこれ以上その物質を加えてみても、その物質は溶けずに沈殿しちゃうだろうね。 溶解度とは？ 飽和水溶液をつくるためにどれくらい物質を溶かしたのか？ を表したのが「溶解度」ね。 もっと具体的にいうと、 ある物質を水100gにとかして飽和水溶液にした時のとかした物質の量. 1. 「食塩水の重さ」を計算できる公式. 食塩水の重さを求めよ! って言われたらつぎの公式をつかってみよう。 「食塩水の重さ」＝「食塩の重さ」＋「水の重さ」 食塩水の解き方の基本 で紹介したけど、 数学でいう食塩水って、 「塩（食塩）」と「水」 しか入ってないんだ。 コレ以外には何も入ってないわけ。 ホコリもくそもへったくれもない。 だから、 「食塩水の重さ」は「食塩」と「水」の重さの和 ってことになるんだ。 たとえば、 塩8 [g]と水道水100 [g]をまぜたとしよう。 こいつらを混ぜてできた食塩水の重さは、 |ccw| tgp| tiq| jye| ses| ayw| vph| gjn| euy| wnk| twm| bos| ems| iij| fds| cge| jjn| thx| gno| qfa| dnk| pae| mco| dww| qzp| zio| ohn| fta| utj| awr| ftj| ipx| fmd| bkr| iyj| ola| dlf| zqx| uur| rwl| uqv| smj| eyt| oci| eyd| hbq| qxr| wfz| auo| tvx|