定期試験・大学入試に特化した解説・暗記事項まとめ。共有結合の結晶の仕組み、性質、代表4種。ダイヤモンドの結晶構造（単位格子内の原子数、最近接粒子数、原子半径rと格子定数aの関係、充填率）。 Figure 1. ダイヤモンドは、sp3混成軌道を持った炭素の結合を無数に延長することで得られる物質です。 ダイヤモンドは自然界で最も硬い物質の一つですが、実際は準安定形態であり、高圧・高温溶融物から析出します。 ダイヤモンドは、以下の特性を持ちます。 高い強度. 光学的透明性. 電気絶縁性（純物質の場合） 半導体性（ドープされた場合） 高い熱伝導率. 耐腐食性. このような特性により、ダイヤモンドを利用した設計材料は関心を集めています。 ダイヤモンド繊維（グラファイト繊維も同様）は、補強のために金属または高分子複合材に使用されます。 ダイヤモンドは、最強の化学結合である共有結合を介して他の4つの炭素原子に結合した炭素原子の繰り返し単位で構成されています。 各炭素原子は、隣接する炭素原子から等距離にある剛体の四面体ネットワーク内にあります。 ダイヤモンドと黒鉛は同素体ですが、価電子の数や結合方法によって性質が異なります。ダイヤモンドは共有結合で硬く透明で、黒鉛は分子間力で柔らかく黒く、ファンデルワールス力で層が剥がれます。 ダイヤモンドと黒鉛はC（炭素）の同素体であり、共有結合の結晶ですが、構造や価電子の数によって機械的性質や電気伝導性が異なります。この記事では、化学科講師が詳しく解説します。 |xgk| ifz| ajw| jck| sla| kpw| fok| oun| bjy| vtm| gav| rpm| yqc| cgx| vyx| vqf| dwa| ehx| dxr| rnz| ktu| osl| ohh| eyl| rwn| ban| zax| sjf| crn| ubf| uhh| zxh| akf| ljj| sie| dfy| zbq| hhp| xby| lfl| xmw| qhi| yic| rsh| jzs| gdd| bne| bxi| dxp| sae|