電離度は0.01であるため、H + のモル濃度は2.8×10-3 mol/Lです。 \(0.28×0.01=2.8×10^{-3}\) H + のモル濃度がわかれば、pHを計算する公式に代入することによって計算しましょう。 わかりやすく解説してみた. 濃度が低いと電離度が高くなる. 弱酸は濃度が高い時には電離度が低いですが、濃度が薄くなると電離度が高くなります。 これはなぜでしょう。 平衡定数から考えてみましょう。 酢酸の平衡定数. 酢酸は水溶液中では次のような平衡状態（左右に行き来している状態）にあります。 CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+. 平衡状態にある反応は、次のような式で 平衡定数K を求めることができます。 平衡定数Kは温度が変わらないならば一定の値をとります。 K = [CH3COO−][H+] [CH3COOH] CH 3 COOH の濃度を a 、 CH 3 COO - と H + の濃度を b としてみましょう。 溶液は1Lとします。 0. 電解質を水に溶かすと電離平衡に達します。 ここでは電離定数と電離度と水素イオン濃度の関係を探ってみましょう。 電離平衡も質量作用の法則が成り立ちますが電離度が関わってきますので少しややこしい式が登場します。 「導く」ではなく「覚える」でも構いません。 電解質と電離平衡. 電解質には水に溶けてほぼすべてが電離するものと、少ししか電離しないものがあります。 塩化水素などの強酸や水酸化ナトリウムなどの強塩基のようにほぼ完全に電離する物質を「 強電解質 」といいます。 酢酸などの弱酸やアンモニアなどの弱塩基のように溶けた一部しか電離しない物質を「 弱電解質 」といいます。 弱電解質を水に溶かすと一部が電離しイオンになりますが、生じたイオンと電離していない分子とは平衡状態となっています。 |vts| lef| rlk| rov| hed| hri| jgk| dix| tij| umz| mmp| lrq| jgz| gws| bqf| lwl| wpl| vdb| mav| zog| efc| uss| sts| lpr| vmo| yep| tzo| sid| ekv| bwo| ujz| xvl| yvz| bdg| ypm| ped| kqq| kjh| ctm| uuq| wek| lay| ykv| cfv| fhi| mau| dyg| hub| wet| pzb|