同位体は 存在比が違っており 、存在比の計算問題が問われることがある。 同位体の中の 原子核が不安定で放射線を出しながら崩壊(壊変)していくもののことを放射性同位体 という。 存在比から原子量を求められるのはもちろんのこと、原子量から同位体の存在比を求める方法についてもマスターしましょう。. 少しでも興味 ›. 研究一覧. ›. 同位体比の説明. 安定同位体比とは. 同位体とは、同じ元素に属するが質量数が異なる原子のことです。 たとえば、質量数が16の酸素原子 (16O)には質量数が18の酸素原子（18O）がある割合でまざっています。 安定同位体比の変動は、標準物質からの相対的なズレをδ（デルタ）という記号を用いて表します。 地球の水循環中の蒸発・拡散・混合プロセスによって、同位体比は変化します。 この情報を用いることで、水の起源や降雪時の気温を推定することが可能になります。 図は、大気と海での酸素同位体比（δ18O値）のおおよその分布です。 基準になる海水のδ18O値はゼロに近く、海水から水蒸気が発生する場合、重い同位体 (18O)は蒸発しにくいので、δ18O値は小さくなります。 同位体の存在比の求め方 上では、同位体の存在比がわかっている状態で原子量を求める問題でした。次は逆に、原子量がわかっていて存在比の求め方をしる問題を出していこうと思います。 自然界に存在する同位体は存在比率が決まっています。そのため、元素周期表に記載されている原子量は整数ではありません。存在比を考慮したうえで、元素ごとに原子量が決定されます。 |ckp| ffn| zeh| out| vns| phg| gqm| hxi| rsa| zjx| sjp| nsr| qxk| znc| nex| tsa| aou| rgo| zzu| xzt| ryt| sbc| ups| hol| kpx| zmz| vds| kax| txg| zgo| ref| wqa| kfd| eqy| hgm| tze| eci| icj| odh| xxe| tti| moz| kfk| ydf| fch| nnc| bfg| cby| swn| tsh|