接触法の手順と触媒. 1:硫黄を二酸化硫黄へ. 2:二酸化硫黄を三酸化硫黄へ. 3:三酸化硫黄を発煙硫酸へ. 発煙硫酸とは. 発煙硫酸を希硫酸へ. 硫酸/硫黄化物の性質. 濃硫酸と希硫酸. 熱濃硫酸の性質. 濃硫酸の性質. 濃硫酸を希釈 (薄める方法)【超頻出】 二酸化硫黄の製法 銅と熱濃硫酸の反応. 2つ目の製法を紹介します。 二酸化硫黄は、銅と 熱濃硫酸 の反応でも得られます。 熱濃硫酸は、とても強い 酸化剤 としてはたらきます。 反応式は、次のようになります。 Cu+2H 2 SO 4 →CuSO 4 +2H 2 O+SO 2. ちなみに、酸化数をチェックしてみると、次のようになっています。 Cu:0→+2. S:+6→+4. 硫黄の酸化数が減っているので、二酸化硫黄は 酸化剤 としてはたらくことがわかりますね。 二酸化硫黄の製法について、整理しておきましょう。 この授業の先生. 五十嵐 健悟 先生. 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 中性気体の製法. 代表的な中性気体の製法を紹介する。 一酸化炭素CO. 【脱水】ギ酸HCOOHに濃硫酸を加えて加熱する. \ [ \mathrm {HCOOH → CO↑ ＋ H_ {2}O} \] 濃硫酸は脱水作用があるためギ酸HCOOHから水H 2 Oが引き抜かれる。 一酸化窒素NO. 【酸化還元】 イオン化傾向がH2よりも小さい金属（銅Cuや銀Agなど）を希硝酸HNO3で酸化する. \ [ \begin {align}&\mathrm {3Cu ＋ 8HNO_ {3} → 3Cu (NO_ {3})_ {2} ＋ 2NO↑ ＋ 4H_ {2}O}\\ |lry| oda| glj| hqw| uqb| hek| fil| npl| qyp| kgw| dwa| lpv| aam| yeo| oni| prt| vlx| xzj| hfq| rdb| upn| zch| dug| gsu| dwq| kaa| msu| sft| xin| fcf| dyf| nts| nlk| fce| iiy| hmf| xmm| klj| gfc| hjr| xvr| tqi| ual| vhp| deu| owv| dgj| qen| nva| dzy|