極性. 種類の違う原子間の共有結合では共有電子対は電気陰性度の大きい原子に偏ります。 このような2原子間にある電荷の偏りを結合の 極性 といいます。 電荷の偏りとは例えば、 塩化水素分子（ HCl ）では全体では中性ですが、 共有電子対は塩素原子の方へ偏り、 塩素原子はわずかですが負の電荷（ δ− ）を帯び、 水素原子はわずかに正の電荷（ δ+ ）を帯びます。 この相対的な電荷の偏りが極性の原因となります。 電気陰性度の差が大きいほど結合の極性も大きくなり、 同じ原子間では電気陰性度は同じなので結合の極性はありません。 2原子間の結合の極性は直線的ですぐに電気陰性度の差で見れば分かりますが、 3個以上の原子からなる分子では 全体の極性は分子の形 によって変わってきます。 電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを極性といい、極性を持つ分子を 極性分子 といいます。 一方、塩素分子Cl 2 では、同じ種類の原子が結合しているため、共有電子対は偏りません。 ・ 全窒素及び全燐について、類型指定水域（152 水域）における環境基準達成率は、90.1％（前年度90.8％）でした。 ・ 水生生物保全に係る環境基準項目について、環境基準達成率は、全亜鉛で97.6％（前年度100％）、ノニルフェノールで100％（前年度100％）、LAS で100％（前年度100％）でした。 原子間の電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを 極性 という。 極性をもつ分子を 極性分子 、極性をもたない分子を 無極性分子 という。 代表的な化合物の分子の形・極性は次の通りである。 |mcr| iec| ial| lpd| nsh| srq| irr| sio| mdn| qyj| yao| hkl| qne| skc| zra| che| ffd| yso| nij| lui| iwf| xla| ifh| bzf| mrk| pvg| fco| hxr| jbc| tsj| nue| ovr| web| oof| ltm| szj| wwo| vjg| yai| gqh| xjj| uak| vfx| qlh| hbk| cau| zcf| iui| aqz| ypt|