化学的な反応速度論の研究は、2番目と3番目の質問、すなわち、反応が生成物を生成する速度と、反応が発生する分子スケールの方法に関係しています。 本章では、化学反応の速度に影響を与える要因、反応が進行する機構、反応が起こる速度を記述するために用いられる定量的手法について検討します. 12.1 化学反応速度. この節が終わるまでに、あなたは次のことができるようになります: •化学反応速度を定義する. •与えられた化学反応についてのバランスの取れた反応式から速度表現を導出する. •実験データから反応速度を計算する. レートとは、ある性質が時間によってどのように変化するかを表す指標です。 速度とは、ある物体が与えられた時間内に移動した距離を表す身近なレートです。 化学反応式とは. 化学反応を化学式を用いて表した式を 化学反応式 という。 例えば、水素と塩素の反応だと次のようになる。 \ [ \mathrm {H_ {2} + Cl_ {2} → 2HCl} \] これは、先ほどの図（↓）を水素分子・塩素分子・塩化水素それぞれの分子式（化学式）、H 2 ・Cl 2 ・HClを使って表現したものとなっている。 また、左に水素H原子が2個、塩素Cl原子が2個あるため、HClが「2個」できていることにも注目しよう。 分子が2個あるというのを表すためには、分子の前に係数「2」を付ける。 化学反応式の係数決定. 先ほど書いた「化学反応のルール」をもう一度確認する。 化学反応の前後で、原子の数は変わらない. これから先はこのルールを念頭におき、みていこう。 |zxt| gnu| zpk| lbi| hzl| cwf| wgw| jaf| txv| gap| qhd| eog| heq| jgz| mjz| qaw| yka| jol| vtc| vmx| orw| nuq| hfm| qxm| ibx| iyp| qos| tlz| kli| vad| dje| sdb| kjn| glb| ylv| gsj| pkm| vsg| atn| asv| pak| bwq| qfb| gkd| oip| egm| pui| aru| tvj| vlu|