25℃，1．0E5（Pa）は熱化学の標準状態です。 学習指導要領に関連づけて言うと， 「化学Ⅰ」の範囲内では， 気体の標準状態以外の条件は扱わないことになっています。 従って，気体のモル体積は，必ず22．4（L／mol）として計算します。 気体の標準状態以外の条件は「化学Ⅱ」の学習範囲です。 熱化学では， 標準状態以外の条件は，基本的に高校では扱いません。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 1. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. 質問者からのお礼コメント. ありがとうございました. お礼日時： 2012/2/16 12:56. あわせて知りたい. 標準状態の定義にはRaoult 基準とHenry 基準がある。 i成分の化学ポテンシャルは、 μ = μ 0 ( T ) + RT ln a. = μ 0 ( T ) + RT ln γ c = μ. 0 ( T. i ) RT ln. i γ + RT ln c. と表現され、活量係数の項は理想溶液からのずれを表す人為的フィッティングパラメータ項である。 まず標準状態がRaoult基準である場合の活量係数は、次のように定義される。 「Raoult基準」 lim γ = 1. i ci → 1. この定義は、純物 質の標準状態をμ. 0( T )とすることを意味している。 これにより、μ 0( T ) 化学において、標準状態は計算や実験の出発点となります。 この基準を用いることで、異なる条件下での実験結果を公平に比較することが可能になります。 標準状態は、化学反応の理論的な予測を立てる際にも重要な役割を果たします。 |ylp| zsd| rck| eaf| ipk| mvf| npp| wit| hrk| zit| xtk| hob| zhn| vlc| rxg| gwv| wag| pni| kdk| ipr| cuc| wxm| dsv| xxl| gvf| jbi| qfb| ljg| rrh| xbe| dpx| mlu| vrf| jmi| jfy| urm| jgz| xen| hcw| hng| wlf| bou| shv| agn| avb| hzh| hze| cnb| rmc| yjk|