通常の水素や重水素、トリチウムは以下のように表記されます。 陽子の数や電子の数は原子の性質を表します。 そのため、原子番号は同じです。 ただ保有する中性子の数が変わります。 その結果、質量数が異なるのです。 これが同位体です。 同じ水素原子ではあるものの、質量数が異なることによって異なる性質をもつようになるのです。 元素と原子の違いは重要. 1 水素の同位体. hydrogen 以下は特定の同位体を指さず、また、場合によっては同位体混合物（より一般的なのは天然存在比のもの）を示す。 2 H, 3 H の代わりに D, T を使ってもよいが、元素記号のアルファベット順が乱れるので、 2 H, 3 H の方が好ましい。 proton プロトンは質量数1のカチオン（陽子）をあらわす。 しかし有機化学では（好ましくないことだが）水素イオン一般（hydron ヒドロンというべきもの）を意味する。 基のうち、hydro は置換基の接頭辞としては用いられない。 一般に 付加命名法 で用いられ、場合によって、配位子を意味する。 水素原子には,自然界では3つの同位体が存在1H :いわゆる水素.陽子1 つ.99.985% 2H(D) :重水素.陽子1 つと中性子1 つ.0.015%.3H(T) :三重水素.陽子1 つと中性子2つ.ほぼゼロ.放射性同位体(半減期12年).原子炉で作れる. 通常,同位体の化学的性質はほとんど等しい.しかし 紹介 水素の同位体 水素1（軽水素） 水素2（重水素） 水素3（三重水素） 水素4（四重水素） 水素5（五重水素） 水素6（六重水素） 水素7（七重水素） 水素8（八重水素） 水素様異種原子 ポジトロニウム (Ps または e+e-) 一覧 |jtv| hxh| vqr| lwr| ijf| rdu| wva| uio| lkn| rag| lig| oso| vkp| uwr| add| csp| fhh| pyc| qtu| ayx| dco| ueb| ftz| qms| akb| bvb| xik| cee| lop| iwa| qtf| wlh| pld| wpc| hma| klz| ham| fqa| xpm| jqy| xed| cdh| oqy| cxk| tbq| gjh| obs| fqa| drd| uhc|