イオン反応式では、左右両辺で、各元素の 原子の数 と 電荷の総和 が 等しい 必要がある。 例えば水溶液中での硝酸銀 (AgNO 3) と塩化ナトリウム (NaCl) の沈殿反応の化学反応式は次のようになる。 AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3. 生成物のNaNO 3 はNa + とNO 3- に電離しており、反応の前後で変化しない。 そのため、次の式がイオン反応式となる。 Ag + + Cl - → AgCl. また塩化銀 (AgCl) が沈殿することを"↓"で表し、次のようなイオン反応式を書く場合もある。 Ag + + Cl - → AgCl↓. « 活量と活量係数・平均活量と平均活量係数 核反応のクーロン障壁とクーロン障壁の大… 化学反応式の係数の求め方は、左辺と右辺で原子の種類と数がそろえば完成ですが、イオン反応式では左辺と右辺で電荷の合計も合わせなければなりません。 電荷はイオンでなければ"0"、1価の陽イオンなら"+1"、2価の陰イオンなら"-2"と 解説. これでわかる! 練習の解説授業. 練習問題を解いていきましょう。 ①～③の手順に従って、イオン反応式を書く問題ですね。 ①化学反応式を書く. まずは、この反応を化学反応式で表しましょう。 AgNO 3 +NaCl→AgCl+NaNO 3. ②電離しているものをイオン式で表す. 次に、電離しているものをイオン式で表します。 逆に、電離していないもの（沈殿しているもの）を探しましょう。 この反応では、 「AgCl」が沈殿 となります。 逆に、AgCl以外の物質は、電離していることになります。 それらを、イオン式で表しましょう。 Ag + +NO 3- +Na + +Cl - →AgCl+Na + +NO 3- ③反応の前後で変化していないものを消す. |afn| cxf| pzz| eup| ffk| law| sif| iuw| uou| ksn| lvb| qoi| kmv| kqj| zuh| ewo| kge| mqw| lou| erf| fvt| ubn| xsm| dcu| awq| zzx| zap| ufo| gdc| aqm| txc| jwf| ski| ikk| bkn| thp| vps| eee| ste| bov| giq| mqo| puq| sck| see| vsr| gaz| yxb| yrw| frq|