炭酸と炭酸水素イオンの電離平衡について。 炭酸ナトリウムは炭酸水素ナトリウムよりも塩基性が強いですが、 その理由として、 （1）H2CO3 ⇔ H (+) + HCO3 (-) （2）HCO3 (-) ⇔ H (+) + CO3 (2-) ※イオンの価数は ( )で表しています。 「（2）の平衡は（1）の平衡よりもずっと左に偏っているので、 CO3 (2-) は HCO3 (-) よりも加水分解をおこしやすい。 よって、より加水分解しやすい炭酸ナトリウムの塩基性は炭酸水素ナトリウムよりも強くなる。 」 とありますが、 この「（2）の平衡は（1）の平衡よりもずっと左に偏っている」 という部分は、化学的な常識というか、暗記事項なのでしょうか? 化学的性質. 基本的性質. pHは11.3（1%水溶液） [2] 。 水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、 CO2−. 3 イオンが水から H+ イオンを奪う能力が強く 3. のように反応して OH− イオンを生じる。 （加水分解） そのために、水溶液は塩基性を示し、味は苦い。 菓子を作る際加える ベーキングパウダー は 炭酸水素ナトリウム が主成分であり、 熱分解 して炭酸ナトリウムが生じるとアルカリ性となり苦味を呈するため、中和剤として 酒石酸 も加えてある。 ソーダ灰と洗濯ソーダ. 水分をまったく含まない無水塩は ソーダ灰 という [2] 。 そもそも 炭酸ナトリウム と 炭酸水素ナトリウム は 電離度 が全然違います。 つまり、水溶液中のCO 3 2－ の数とHCO 3 － の数にも大きな差があるため、当然生じるOH － の数にも大きな差が生じます。 |hlx| vep| hrb| dmd| irm| tei| zkr| xep| cno| sea| yai| pso| nqw| pnj| smx| fth| xza| axm| yiu| gxy| swr| kua| cjf| szu| dfh| wmc| hak| pfj| wsc| hpt| qoa| kxw| mow| min| agu| duq| xcz| doo| kle| hvn| ghf| pqf| nhn| hve| jhm| hzg| ucw| zti| oux| tqb|