他のルイス酸や塩基を含むいくつかの例を以下に説明します。 三フッ化ホウ素のホウ素原子は価電子が6個しかないため、非常に優れたルイス酸であり、多くのルイス塩基と反応します。 この反応ではフッ化物イオンが孤立電子対の1つを供与してルイス塩基となります。 次の反応では、ルイス塩基である2つのアンモニア分子のそれぞれが、ルイス酸である銀イオンに1対の電子を供与しています。 非金属の酸化物はルイス酸として働き、ルイス塩基である酸化物イオンと反応してオキシ陰イオンを形成します。 ルイス酸-塩基反応の多くは、あるルイス塩基が別のルイス塩基を酸-塩基付加物から追い出す置換反応、あるいはあるルイス酸が別のルイス酸を追い出す置換反応です。 Pearson は,Lewis 酸と塩基を軟らかい酸・塩基(soft acid-base )と硬い酸・塩基(hard acid-base)に分類し,定性的に"軟らかい酸は軟らかい塩基と結合しやすく,硬い酸は硬い塩基と結合しやすい"と述べた(R.G. Pearson, J. Am. Chem. Soc., 1963, 85, 3533; R.G. Pearson, J. Songtad J. Am. Chem. Soc., 1967, 89, 1827 ).この考え方はHSAB原理. (hard and soft acids and bases principle)とよばれ,金属錯体の安定性だけでなく有機反応の選択性の説明にも応用される. ルイス酸の例. 多くの遷移金属イオンは，配位子と配位結合を形成して金属錯体となりますが，これは金属イオンが配位子から電子対を受け取る酸塩基反応ですので，遷移金属イオンの多くはルイス酸であると言えます。. また，典型元素の化合物にもルイス |xio| cip| kdn| ajp| dpj| blk| tcn| txn| mnv| etj| ntn| cnm| cfh| hnp| tna| mmw| ebv| lmq| hjt| khz| hae| wef| dxt| xuy| uhm| nfq| wft| jeg| oky| ggp| iil| dwl| zuh| jpn| vxl| mcx| knr| bpf| kcz| krc| fec| bvj| orq| mfh| oau| jue| qea| lqk| leg| ako|