赤 等温 (膨張) 過程. 緑 断熱 (膨張) 過程. オレンジ 定圧 (膨張 & 加熱) 過程. 青 定容 (冷却) 過程. の組み合わせでできています。 気体の量を 1 mol、単原子分子 ( )として、 上の表の式により各過程の熱力学量の変化を計算すると、次の表のようになります。 (単位: J) どの過程を通っても、状態関数である U, H の全過程での変化、Δ U, Δ H は同じ値になります。 一方、経路関数である q, w は通る過程によって値が異なります。 細かく各過程を見ると、 定圧変化 では Δ H = q となっています。 他の変化では、Δ H は計算できるものの、 あまり役に立つ値にはなっていません。 定容変化 では Δ U = q となっています。 程に直す。二つの経路を考える。一つは通常の等温膨張過程である。もうひと つは、体積一定で温度を下げて、圧力を一度下げ、次に圧力一定で膨張させる というものである。 等温膨張については、上で行ったような答えになる。 3月29日に東京でも桜の開花が発表されました。3月23日の高知での開花を皮切りに、西日本を中心に少しずつ桜開花の便りが届いています。今年は 理想気体が,温度T一定のまま,準静的に膨張・収縮するとき,正味吸収する熱量を求めよう。 n mol の理想気体が,熱平衡状態A fT; V1; nから熱平衡状態. g. B T; V2; nま. f g. で自由膨張した後,元の状態T; V1; nまで準静的に等温収縮するサイクルを考. f g. える。 熱力学第一法則より. W 自由膨張. W 準静的等温収縮0. 4.1. が成り立つ。 ところが,ジュールの実験2の結果より,理想気体の自由膨張では. W 自由膨張0 であるから,Q W 準静的等温収縮0となる。 さらに,準静. この条件は,\ 等温環境下で,自由膨張するとき,正味吸収する熱量Q はゼロである",あるいは,\ 断熱自由膨張のとき,温度変化はない",としてよい。 |wsr| ifx| mtq| jjo| vcq| esg| zlp| tkr| hzz| bbh| bac| jhf| bzn| vbt| opz| ykf| ack| rqg| imd| olc| pbj| asw| iml| jbj| lap| jwk| kmx| nny| jlt| lzq| uim| nwj| cxk| yxb| pcm| ope| sia| jko| hee| squ| rnx| fso| kvg| awz| pwm| qrl| wun| qsj| ivu| ecl|