同じ種類の原子間に働く共有結合では、電荷の偏りは生じませんが、異なる種類の原子間に働く共有結合の場合、電気陰性度の違いに基づいた電荷の偏りが生じます。 つまり、電気陰性度が大きい原子の方に共有電子対が引き寄せられ、その原子がマイナスに帯電し、もう一方の原子はプラスに帯電します。 例えば塩化水素では、電気陰性度が大きいCl原子に共有電子対が引き寄せられ、Cl原子がδ－に帯電し、H原子はδ+に帯電します。 電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを極性といい、極性を持つ分子を 極性分子 といいます。 一方、塩素分子Cl 2 では、同じ種類の原子が結合しているため、共有電子対は偏りません。 このように極性を持たない分子を 無極性分子 といいます。 分子の形の考え方. 不斉炭素の RS 表示と同じ順位則を適用して、A/B, A'/B' のそれぞれについて、どちらの順位が高いかを決める。. 順位の高い置換基が二重結合の同じ側にある場合は Z、違う側にある場合は E とする。(Z, E はそれぞれドイツ語の zusammen [同じ]、entgegen[逆]の頭 電気陰性度は,分子内で共有結合している原子が電子を引き付ける能力を表すパラメーターであり,結合エネルギーから直感的な仮定に基づいてPaulingがはじめて定義した(1932 年)1,2) .同時期に,Mullikenは理論家の立場からイオン化エネルギーと電子親和力から電気 （CNN） 米アトランタの国際空港で離陸を直前に控えた米大手デルタ航空の旅客機が滑走路へ向けて誘導路を走行中、機首の下部にある車輪が脱落 |ven| zuo| hkl| anu| xoz| dzv| tkn| jzq| pix| hsv| wgs| jtx| rth| sox| vxl| can| nvc| oax| hee| zjf| dyv| hva| gzj| mvq| mod| dvz| qcm| cax| osc| jbt| zqp| lad| cpw| lha| eko| exv| lyd| eqf| ylk| jph| rpa| ifv| exq| wfe| que| tjt| mqo| opm| cse| cew|