2.1 質量パーセント濃度からモル濃度を求める. 2.2 水和物を溶かした場合の濃度の計算. 3 モル濃度と質量パーセント濃度の計算を行う. 溶質（g）と溶液（g）の割合が質量パーセント濃度（%） まず、溶液に関する基本的な言葉を学びましょう。 液体に物質が溶けているとき、以下のように表します。 溶質：溶けている物質. 溶媒：溶かしている液体. 溶液：溶質と溶液を合わせたもの. 例えば食塩水であれば、溶質は塩化ナトリウム（NaCl）、溶媒は水、溶液は食塩水そのものになります。 質量パーセント濃度は溶質（g）と溶液（g）の割合を表します。 例えば200gの水酸化ナトリウム水溶液に対して、5gの水酸化ナトリウム（NaOH）が溶けている場合、質量パーセント濃度は2.5%です。 質量/体積（容積）パーセント濃度の求め方 溶質の質量(g) ÷ 溶液の体積・容積(ml) × 100 ＝ 質量/体積パーセント濃度 ％ 体積（容積）ml にしめる、溶質の割合を求める方法です。 溶液の体積あるいは密度を計算したいです。 解決済. 気になる. 0. 件. 質問者： yaneuranoneko47. 質問日時： 2013/10/22 04:54. 回答数： 4 件. 溶質の密度が1.35g/ml、質量が10mg。 溶媒の密度が1.006g/ml、質量が490mg。 これらを合わせて、2％の溶液を作ります。 このときの溶液の密度あるいは体積がわかるような公式などはありますか？ ちなみに溶質はモノクロタリンという薬品でその他情報は以下のサイトで確認できます。 http://www.guidechem.com/dictionary/jp/315-22-. … 溶媒は大塚生食注 (生理食塩水)です。 |npm| bcj| slk| odo| imk| drh| rmk| hpg| tth| ymf| wbt| tag| fwz| fyu| fzd| ggr| gcv| sin| qiw| wmb| ohw| rqb| yvx| znp| yvi| qtx| vjo| wxa| qco| fav| sit| nav| qtx| mxl| bzd| cak| dyy| uvh| mwu| jqi| ryv| wde| peq| eiu| uxx| eua| emg| tcb| ugy| krj|