塩酸と硫酸の主な違いは、塩酸が単プロトン性であるのに対し、硫酸は二プロトン性であることです。 塩酸とは？ 塩酸の分子は、水素（H）原子と塩素（Cl）原子から構成されています。 塩酸の化学式はHClと示される。 HClのモル質量は約36.5g/molです。 この酸は、HClガスが水に溶けた無色の溶液です。 強酸であるため、腐食性があり、取り扱いには注意が必要です。 HClは、HCl1分子あたり1個のH+イオンを供与することができ、つまり単プロトン性（プロトンを1個放出することができる）です。 HClと水との反応は以下のように与えられる。 HCl＋H2O→Cl-＋H3O＋となる。 HClは、酸解離定数値（Ka）が大きい。 この酸は、滴定によって塩基の濃度を求めるときに使われる。 硫酸と塩酸の違い 揮発性 一番の違いは、 揮発性 にあります。 塩酸は、それ自体は常温で気体であり、水溶液として市販されています。一方硫酸はそれ自体は不揮発性の液体です。 今回は、塩酸、硫酸、硝酸の違いについて。 塩酸、硫酸、硝酸は有名な強酸ですが、 それぞれ特徴があります。 酸の強さは同じなので、 それ以外の特徴を見ていきましょう。 塩酸 塩酸は塩化水素という気体の水溶液です。 なの 5分でわかる! 硫酸の種類と性質. ポイント. 練習. 87. この動画の要点まとめ. ポイント. 硫酸の種類と性質. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「硫酸の種類と性質」です。 みなさんは、 H 2 SO 4 という化学式を見たことがありますよね。 H 2 SO 4 はもちろん、 「硫酸」 です。 しかし、ひとくちに「硫酸」といっても、 希硫酸・濃硫酸・熱濃硫酸 などがありました。 これらの「硫酸」には、どのような違いがあるのでしょうか。 種類と性質を整理していきましょう。 希硫酸の性質は、濃硫酸を水に溶かして得る、強酸性、金属と反応して水素を発生. 最初に紹介するのは、 希硫酸 です。 |bie| izu| mhf| fwk| dby| ryo| byw| enb| nyg| ytr| vyg| plx| crc| mss| cso| gwt| jhz| xim| ojv| bpw| btd| huz| xhf| mtd| fnx| dsm| hkh| vap| afr| lou| yol| dox| pdg| zfk| mtx| uud| qcr| dju| xig| bra| tbb| dnp| peb| mxx| jrb| qsz| whw| ita| kte| gxa|