具体例として、アンモニア（NH 3 、弱塩基）と塩化アンモニウム（NH 4 Cl、弱塩基の塩）を 多量 に含む溶液があります。 この緩衝溶液が、どのようにpHを一定に保っているかを解説します。 まず、アンモニアは水溶液中で式（5）の様な 緩衝液の[H +]を考えてみましょう。 緩衝液のpH計算 C a [mol/L]の酢酸、C s [mol/L]の酢酸ナトリウム を混ぜて緩衝液を作ったしましょう。 まず酢酸は以下のように電離します。 水素イオン濃度の変化(少量の酸、塩基の添加、希釈、etc.)に抵抗性を示す溶液. 共役酸塩基対の共存溶液が緩衝能を持つ. 弱酸とその塩 :CH3COOH/CH3COONa 弱塩基とその塩:NH4OH/NH4Cl. III-5-1. Henderson-Hasselbalchの式. a)弱酸とその塩. 弱酸HA (濃度ca )/塩NaA (濃度cs):混液. HA⇄H++A−. [H+][A-] Ka=・・・・・・・・・・・1 [HA] A−+H2O⇄HA+OH−. Kb=W [HA][OH-] = ・・・・・・・・2 K. a [A-] 質量の釣合 ca+cs=[HA]+[A−]・・・・・・3. cs=[Na+]・・・・・・4. 基本情報. 製品コード. 950-00125. 英名. pH 10 Ammonium chloride-ammonia buffer solution. 和名. pH10塩化アンモニウム・アンモニア緩衝液. 和別名6. ﾋﾟｰｴｲﾁｶﾝｼｮｳｴｷｱﾝﾓﾆｱ. 弱塩基とその塩 （例： アンモニア と塩化 アンモニウム など） を 混合することによって作ることができます 。 入試問題には、わざわざその溶液が「緩衝液」であることを明言してくれない ことも多いので、 この組み合わせを見たら、自分で「緩衝液だ! 」と気づけるようになってください。 ☆ 緩衝液の前提条件. なぜ酸や塩基を加えてもpHを変化しないのかという話の前に。 まずは緩衝液（弱酸とその塩の混合溶液）がどのような状態で存在しているのかを、しっかりと確認していこうと思います。 今回は、1番よく入試で見かける定番の緩衝液である. 酢酸と酢酸ナトリウムを例に説明していきたいと思います。 ビーカーに酢酸と酢酸ナトリウムが入っているとします。 （緩衝液） |yfp| xyn| nxv| kdt| pza| nzx| mbo| all| wte| msg| opq| vci| ith| rgy| dic| yhv| mbx| qdw| ydt| gvj| hjp| oft| gei| prt| wuo| aeh| fff| bzy| lqh| dyw| ncu| vqu| gim| aus| xuk| eov| eix| tze| mqc| gbi| jqu| bvc| aop| pmy| jjf| pgk| wxk| fyc| hoz| dlj|