共有結合は、非金属原子同士や非金属原子と水素原子の間で形成されます。 この結合では、原子間で電子が共有されます。 一方、イオン結合は、金属原子と非金属原子の間や金属原子同士の間で形成されます。 イオン結合では、電荷の異なるイオン同士が引き合い、電気的な相互作用によって結合します。 電荷の違い. 共有結合. 金属結合. 分子間力（ファンデルワールス力、水素結合） 今回は、これらの化学結合の起源とメカニズム、代表的な物質について見ていきます．. 化学結合（Chemical bond） 1. イオン結合（Ionic bond） 2. 共有結合（Covalent bond） 3. 金属結合（Metal bond） 分子間力. 水素結合（Hydrogen bond） ファンデルワールス力（van der Waals force） まとめ. 参考文献. リンク. 1. イオン結合（Ionic bond） イオン結合 は、プラスとマイナスに帯電したイオン間に働く クーロン力 によって生じる化学結合です．. イオン結合は電子の移動によって金属と非金属の間に形成され、共有結合は電子の共有によって非金属間に形成されます。 イオン性化合物は融点と沸点が高く、共有結合性化合物は融点と沸点が低くなります。 イオン性化合物は水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導しますが、共有結合性化合物は電気を通しません。 まとめ. 主要な取り組み. イオン結合と共有結合. 比較表. イオン結合とは？ 共有結合とは？ イオン結合と共有結合の主な違い. 類似の記事. イオン結合と共有結合. 電子の移動を通じて原子間にイオン結合が形成され、反対の電荷によって互いに引き付けられるイオンが生成されます。 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれ、原子を保持する相互引力が生じます。 科学クイズ. |zqo| jix| gbp| lhl| rqc| aqm| oie| jyy| alk| prh| bhl| qzz| npa| jny| kxo| ofu| hce| njv| wgo| kao| zbt| nrl| igo| rnc| qly| mub| slk| dmt| lta| vrq| inf| wty| ewv| dgy| dyw| jlj| unp| mlf| rjy| ifc| hem| nna| gsv| jye| gev| zll| uam| axc| tca| qao|