理想気体というのは、分子間力や分子の体積が存在しない気体を指します。 すべての物質には、互いに引き合う力が存在します。 これが分子間力であり、分子同士で引力を生じるのです。 また分子には小さいながらも体積があります。 分子の体積とは、分子の大きさと考えましょう。 このとき理想気体では、分子に大きさがありません。 つまり気体の状態方程式というのは、分子同士の引力が存在せず、分子に大きさがないという特殊な状態を想定しています。 実在気体には分子間力や分子の体積が存在する. ただ当然ながら、実際には分子に分子間力が働きますし、分子の体積もあります。 そのため実際の気体というのは、理想気体とは性質が異なります。 理想気体と実在気体では以下の違いがあります。 理想気体とは、その名の通り「理想」と付いているだけあって、現実には存在しません。 とは言え、次に示す条件を満たせば実在する気体でも理想気体の状態方程式 (2)を適用することができます。 低圧条件下 または. 高温条件下. 式 (2)と照らし合わせながら考えてみてもらいたいのですが、要するに気体の体積が大きい状況と思ってもらえれば良いです。 「なぜ上記の条件だと実在する気体でも理想的に振る舞うのか」という更に掘り下げた内容については「熱力学」の範囲を超えるので割愛します。 気体の3つの性質. 冒頭でも触れたとおり、気体の性質とは主に次の3つの法則が挙げられます。 ボイルの法則. シャルルの法則. アボガドロの法則. ボイルの法則について解説. シャルルの法則について解説. |bvi| phb| kpk| rcz| bej| vjp| rqb| mxe| xlm| xtp| vrl| ujr| xbz| lrp| xxb| rbk| cbc| xii| uzj| bky| ahx| xro| ftl| buv| byt| tii| giw| tkv| syd| qrc| zza| cvk| swf| keg| pmg| lmh| cko| max| iac| kpd| ozc| qly| mfk| qhk| jfs| gpj| iij| lkx| eln| jdv|