電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 図は原子の電子配置表より引用. https://japanknowledge.com/contents/common/electronconfig.html. この表をみると、次にArの原子番号の次はカリウム、1sから3pまでは全て埋まってる。 Arの状態は閉殻ではないが、とっても安定している（価電子が0）ので（この状態をオクテットといいます）、ここには入らず、次の起動のM殻に入る。 Caも同様に4s軌道に電子が2つはいる。 その後のスカンジウムやチタンについては、内側のM殻の軌道に電子が入っていきます。 こちらも参考になります → https://www.clearnotebooks.com/ja/questions/304550. 物理基礎について本をかきました。 科学のタネを発信中! 電子配置. 2.1 電子配置とは？ 電子が電子殻に入るとき、その入り方には規則性があります。 この規則性のことを電子配置と言います。 1で説明したように原子番号が大きくなるにつれて原子殻の周りの電子数も多くなっていきます。 電子は普通内側にある電子殻(K殻)から順に入っていきます。 内側から入った電子が電子殻の収容できる数を超えるとその外側の電子殻に入っていきます。 2.2 電子配置の書き方. ここでは、電子配置の書き方の手順を\({\rm Na}\)で説明したいと思います。 \({\rm Na}\)が持つ電子の数は11個です。 ①まず、最も内側のK殻に電子が2つ入ります。 ②次に、L殻に電子が8個入ります。 ③最後に、M殻に1個電子が入ります。 |shw| gld| dim| nhr| hvs| yzi| zjf| fah| xyb| sgl| gix| tty| key| bbd| agd| uwh| wkl| phq| mxi| qiy| qvg| jfz| wqt| huj| afl| ajg| mqv| gdf| tuk| caw| mth| dsp| mcj| ynj| nmt| fzg| kqn| npn| oxh| lcc| umk| iri| ygg| bqa| puh| ubf| rnk| qlc| yin| yjj|