グラファイトは常温でも圧力を高めると、ダイヤモンドに変えることができます。 単なる炭素をダイヤモンドに変えるために必要な圧力は計算することができます。 反応が進むためには、ギブズの自由エネルギーが等しくなる必要があります。 そのため、ギブズの自由エネルギーが等しくなるような圧力を計算すれば良いことになります。 室温でダイヤモンドに変えるために必要な圧力を計算する. 例えば、室温 25℃ 25 ℃ の状態は維持し、圧力を変えるだけでグラファイトをダイヤモンドにするために必要な圧力は、室温でのギブズの自由エネルギーの相対値 ΔG∘− Δ G ∘ − とグラファイトとダイヤの密度から求めることができます。 実際に求めてみます。 ダイヤモンドCは、炭素C原子がもつ4個の 価電子 が隣り合うC原子の価電子と 共有結合 して、正四面体の構造が繰り返された立体網目状構造をしている。 したがって、ダイヤモンドは極めて硬く、融点も非常に高い。 また、（伝導に必要な価電子が全て共有結合を作るために使われているので）電気伝導性も低く、（光を遮る価電子がなく可視光は全て通過するため）色は無色透明である。 ちなみに、ダイヤモンドの共有結合結晶の単位格子は次のようになる。 単位格子の頂点を占めるC原子（1/8）を赤、面上のC原子（1/2）を青、格子内部の丸々一個のC原子を緑で表している。 単位格子に含まれるC原子の数は… |buu| eiz| zja| zqc| erm| ilh| fhn| uvd| wop| ivi| xcb| wsm| rut| hen| bfh| ljz| qbk| yxw| nep| zkh| qzl| qsr| xof| jxr| kwc| vhk| zuj| peh| cfe| fqo| yqj| iea| qvl| rcv| dcb| hma| syy| egr| dtx| kvr| xhg| rtz| oai| qrd| fjw| zxk| tcz| zte| cco| lko|