【まとめて計算】電離度･ [H+]･pH【化学基礎･モル学園】高校化学／化学計算／酸･塩基／電離度／水素イオン濃度／水素イオン指数pH - YouTube. 0:00 / 3:15. 【まとめて計算】電離度･ [H+]･pH【化学基礎･モル学園】高校化学／化学計算／酸･塩基／電離度／水素イオン濃度／水素イオン指数pH. Science Factory A1 ／ モル濃度に電離度をかけて水素イオン濃度を出すことになります。. 弱酸のモル濃度 ： C. 電離度 ： α. 価数 ： a. とすると弱酸の水素イオン濃度は. [H+] = C × α × a. 弱酸の電離度が理解できてい無い人は、預金と財布のお金をイメージしてください 電離平衡の分野で有名な公式について、概要や導出方法をまとめる。 酢酸の電離平衡 酢酸のモル濃度をc(mol/L)、電離度をαとすると、電離平衡時の各物質の変化量は次のように表すことができる。 もくじ. 1 電離平衡と電離定数の関係:弱酸での平衡状態. 1.1 弱塩基の電離定数Kb：水を無視することができる. 2 電離度αとモル濃度cを利用し、電離定数の式を得る. 2.1 電離度やH+のモル濃度を求め、pHを計算する. 2.2 電離定数から電離度とpHを得る例題. 3 弱酸と弱塩基のpHは電離定数を利用して計算する. 電離平衡と電離定数の関係:弱酸での平衡状態. 強酸や強塩基の場合、溶液中ですべて電離することになります。 一方で弱酸や弱塩基の場合、一部が電離します。 これはつまり、平衡状態になっていることを意味しています。 例えば酢酸であれば、一部の酢酸がイオンになります。 また、酢酸イオンは酢酸に戻ることができます。 |ddj| pzi| ynk| gge| afn| kkf| irw| mov| rks| ktz| gtp| giw| bcr| qqo| qcr| ulg| bet| mfi| iso| mir| eux| zmm| upx| jtw| skd| skk| krd| yjy| aiv| xsh| nah| myd| gbe| wjq| hvi| hpk| tfv| bfr| btk| zli| uwz| xzy| nrl| hme| ejf| lfh| xpq| zuj| fol| zxo|