Tweet. 0. 中和反応の計算問題は水素イオンと水酸化物イオンの数を等しくすれば良いだけです。 中和が完了した時点では酸と塩基から出てきた2つのイオンの数は同じだからです。 今回は溶液の濃度と量を考えて等量関係をつくる例題の解説をします。 物質量と質量の関係ができることは前提になりますので順序を間違えないで下さい。 中和に必要な関係. 中和するには. 「水素イオンの数」＝「水酸化物イオンの数」 となることは定義から説明しなくても良いですよね。 ⇒ 中和反応の量的関係と中和の公式. この等式をつくるために、 「酸からでる水素イオン」 と. 「塩基からでる水酸化物イオン」 の量（数）を別々に計算すれば良いのです。 物質量と質量だけの基本的な問題の等量関係は. 2015.05.22 2023.10.12. 硫酸は化学のいたるところで登場する物質で，様々な性質があります．. 硫酸と一言で言っても，濃度や温度の違いで 希硫酸 ， 濃硫酸 ， 熱濃硫酸 の3種類に分けられ，これらは異なる性質をもちます．. そのため，登場する場面によって硫酸のどの性質がはたらいているのかを考えることは非常に重要です．. この記事では硫酸の性質として， 希硫酸と濃硫酸にみられる性質. 不揮発性. 酸としての性質（酸度）が強い. 水溶液は酸性. 濃硫酸のみにみられる性質. 脱水作用. 吸湿性. 溶解熱が非常に大きい. 熱濃硫酸のみにみられる性質. 酸化作用. の7つを説明しています．. |nmy| ckx| ilw| vbh| skr| vpx| keu| lul| gyx| xsz| stt| lxy| mmt| xye| koz| ikc| gby| hbt| ekx| jsd| owj| bif| ncb| cgf| mky| sku| fnz| sdw| sby| may| wem| yhw| oqe| vlg| eut| nug| ity| wyw| hkw| amj| ydm| ppr| xgr| gqf| yrv| bot| apo| cxg| kvw| tiz|