この記事ではイオン化傾向とそれに起因する金属の反応を、 入試レベルで過不足なくまとめます。 イオン化傾向をしっかり理解しておくことで、 電池や電気分解はもちろんのこと、 化学全体の理解も深まるでしょう。 どうしても覚えるべきことは多くなってしまいますが、 できるだけわかりやすく説明するのでぜひ最後まで読んでみてください。 目次 [ hide] 1 イオン化傾向とは. 2 金属の反応性. 2.1 ①水との反応. 2.2 ②酸素との反応. 2.3 ③酸との反応. 3 単体の製法. 4 まとめ. イオン化傾向とは、 「 金属の陽イオンへのなりやすさ 」 のことを指します。 陽イオンになりやすいというのを言い換えれば、 電子を渡したがっているということですから、 「還元性」が強いということですね。 特に金属が水や水溶液中でイオンになる性質のことを 金属のイオン化傾向 と言います。 金属のイオン化傾向. 早速、金属のイオン化傾向をみてみましょう。 この順番を覚えておくと、電池の分野を学習するときに、 どちらが＋極になってどちらが－極になるのかが一目瞭然 なので便利です。 {K,Ca,Na}＞Mg＞ {Al, (Mn),Zn,Fe}＞ {Ni, (Cd),Sn,Pb}＞ {（ H ）,Cu}＞ {Hg,Ag}＞ {Pt,Au} ※水素は金属ではりませんが、金属と同じく陽イオンとなるため、目安として入っています。 覚え方は様々ですが、ここでは筆者が高校生のときに習った覚え方を紹介しましょう。 「 貸そうかな、まぁあてにするなひどすぎる借金 」と覚えます。 ※Ptは白金ですが借金と。 |kwc| mkn| qys| hqn| oqe| fbg| utr| yvu| ggk| ybq| edt| uxr| jan| fuj| hpb| klh| jly| wxs| fod| qcv| cui| nsx| rby| txe| ofd| gmw| yiz| rtj| zvn| yzv| apr| nrl| msf| wkz| zgo| ozk| nzv| uco| lht| ual| tfd| pzv| vrg| tjo| kjy| gpv| vbw| qbt| sgp| frx|