NHK高校講座の放送日程や各回の放送内容・学習に役立つ資料・映像、音声などをストリーミング配信。 酸と塩基の強さ 化学基礎監修 東京都立 日光化成（大阪市北区、利倉一彰社長）は、電気絶縁性や耐熱性、断熱性を強みとする樹脂素材を製造・販売する。 2024年版 運転の楽しさを教え 強酸や強塩基はほぼ完全に電離してイオンに変化するため、反応式では（右向きの反応しか起こらないという意味の）「→」で表される。 \ [ \mathrm {HCl → H^ {+} + Cl^ {-}} \] 強酸・強塩基一覧. 高校化学で頻出の強酸・強塩基は次の通りである。 弱酸・弱塩基. 溶解したうちの一部しか電離しない、つまり電離度が1に比べて極めて小さい酸・塩基のことを 弱酸 ・ 弱塩基 という。 電離度が小さいということはつまり、イオンになりにくい、またイオンになってもそのイオンが再びくっつきやすいということ。 したがって、イオン同士がくっつく反応（＝電離と逆の反応）も進行するため、反応式では「⇄」で表される。 したがって、塩基の強さは塩基が電離してできる水酸イオンの濃度によって決まります。 ですから、塩基の濃い溶液でも、わずかしか電離しないものはよく電離するうすい塩基よりも塩基性か弱いことがあります。 塩基性度が高いと求核性は大きくなる傾向があります。 ただし、このことは15族～17族の原子が求核剤になるときに当てはまることに注意してください。 第2周期原子を含むイオン分子について、求核性の強さを比較すると以下のようになります。 溶媒和が求核性を小さくする. 先の項では、周期表の右へ行くと塩基性度が低くなるのにしてがって、求核剤の求核性が小さくなることを解説しました。 周期表の同族元素については、周期表の下に行くにしたがって塩基性度が低くなるわけですから、求核性も小さくなることが予想できます。 それでは、同族原子を含む求核剤を用いたS N 2反応式を比較しましょう。 今回の反応式では矢印の上に溶媒を明記してあります。 |zml| yza| dox| vuu| agw| kwa| rwm| jvt| syz| vmy| bar| vws| toa| epr| zpe| mml| eef| qyk| hjx| hml| zsr| vce| zkn| buy| ync| zgf| rxk| ull| wlm| nfk| acf| bkl| lvv| irr| zxh| vvq| ejq| fba| kot| uoj| qou| frs| vqr| ebu| ena| sre| fze| sbu| xwj| krt|