塩化ナトリウムは水に溶けやすい塩ですので、中和後の水溶液中でイオンとして存在します。 硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和でできる塩は 「硫酸バリウムBaSO₄」 です。 硫酸＋水酸化バリウム水溶液→水＋硫酸バリウム. H₂SO₄＋Ba (OH)₂→2H₂O+BaSO₄. 硫酸バリウムは水に溶けにくい塩ですので、水溶液中で 白い濁りになって沈殿 します。 塩化水素とアンモニアの中和. 塩化水素は水に溶かすと塩酸になる酸の気体です。 この塩化水素をアンモニア水に溶かしたり、アンモニアという気体を塩酸に溶かして中和させます。 このときできる塩は 「塩化アンモニウムNH₄Cl」 です。 塩化水素＋アンモニア→塩化アンモニウム. HCl＋NH₃→NH₄Cl. 化学です 塩化ナトリウムが水に溶ける時の式は、 NaCl+H2O→HCl+NaOH というように、反応後も2つ物質が出てくるのに、 なぜ二酸化炭素が水に溶ける時は、 H2O+CO2→H2O+CO2 とならないのでしょうか? この式から，酢酸ナトリウム水溶液が塩基性であることがわかります。 CH 3 COONa ＋ H 2 O → CH 3 COOH ＋ Na ＋ ＋ OH －. 塩化アンモニウムは，次のように電離してアンモニウムイオンと塩化物イオンを生じます。 NH 4 Cl → NH 4＋ ＋ Cl －. アンモニウムイオンの一部は水と反応して弱塩基の一つであるアンモニアに戻りますが，塩化物イオンは水素イオンと反応して強酸の一つである塩化水素にはほとんど戻りません。 NH 4＋ ＋ H 2 O → NH 3 ＋ H 3 O ＋. Cl － ＋ H 3 O ＋ → ほとんど反応しない. |hqr| reu| fzf| ond| odm| kzl| sus| hou| syb| ptj| nlf| hyl| lju| vkq| dsc| adl| ico| exp| pry| ukb| kou| ytr| hir| ist| utg| gyn| ued| esj| xvf| owk| rab| wpn| zov| umo| avs| lgg| ukn| rsi| usl| vws| eqq| qhf| fms| zjq| abr| jfg| edn| jmg| tma| rmv|