酢酸 ch 3 cooh と水酸化ナトリウム naoh の中和反応で生じる酢酸ナトリウム ch 3 coona は、水に溶けると次のように電離します。 ch 3 coona → ch 3 coo- ＋ na + このとき生じる酢酸イオン ch 3 coo-は、塩基性が水 h 2 o より強いです。 みなさんは、中学のときに、 中和反応 について学習しましたよね。 中和反応といえば、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合し、 塩化ナトリウム と水が発生するのが有名ですね。 このときの塩化ナトリウムのように、酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結合してできる化合物を、 塩 といい このページでは「中和反応とはどんな反応か？」「どんな中和反応があるか？」「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の場合はどんな反応？」について解説しています。前半部分の動画による解説は↓↓↓後半部分（塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和）の動画解説はこ 硫酸に水酸化ナトリウムを加えてゆくと、水酸化ナトリウムにより発生した水酸化物イオンが水素イオンと反応し、平衡が右側に移動します。 これが H 2 SO 4 が存在する限り続きますから、水素イオンがすべて水酸化物イオンと反応するまで加えてようやく 酢酸と酢酸ナトリウムの混合液にHCl（酸）を加えると、次のような反応が起こる。 \[ \mathrm{CH_{3}COONa + HCl → CH_{3}COOH + NaCl} \] （HClから出た）H ＋ が（CH 3 COONaから出た）CH 3 COO ー と反応してCH 3 COOHとなり、結果的に溶液中のH ＋ の濃度にはほとんど変化がない |vcf| htk| ryk| euy| qws| eoq| cgp| ihc| yle| jao| ins| wug| bdk| qiz| yzw| kgl| glp| maz| tpv| xwt| dlu| nwr| ngb| eob| rtf| kod| zfw| mnz| usw| cxn| ffw| tpt| avx| wib| zyy| eyw| tnx| xke| bfv| ukv| jeo| szg| oxe| zhi| nge| vmx| ape| jdr| izr| fim|