軌道を復習しよう. 特徴は. dx2-y2, dz2. 軌道では電子密度が. x,y,z. 軸上で高く、 dxy, dyz, dzx. では低いことである. z. y. d. xy. yz. zx. dx2-y2. d3z2-r2. 5. つに縮退した. d. 軌道. dx2-y2 dz2. dxy. dyz. dzx. 3. 中心金属に. 6. p軌道 3重に縮退 d軌道 5重に縮退 f軌道 7重に縮退 s軌道 注）1つの軌道に電子は最大2個まで収容される. 主量子数 方位量子数 磁気量子数. p軌道 l = 1 m = 0, ±13重縮退 z y x z y x z y x. s軌道 l = 0 m = 0縮退なし x y z. px軌道 py軌道 pz軌道. 球対称. 軌道の形. 水素原子の軌道エネルギー. n = 1 n = 2 n = 3 n = 4. 軌道 エネルギー. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 7s n = 5 n = 6 n = 7 2 8 18 32 32 8 8 K L M N O P Q. 軌道 エネルギー. 各軌道の意味についてまとめていきます。 軌道角運動量=0 s軌道 (sはsharpに由来) 軌道角運動量=1 p軌道 (pはprincipalに由来) 軌道角運動量=2 d軌道 (dはdiffuseに由来) 軌道角運動量=3 f軌道 (fはfundamentalに由来) d軌道の分裂⊿₀が大きい状態をとる錯体を 低スピン型錯体 といい、d軌道の分裂⊿₀が小さいときを 高スピン型錯体 という。 配位子場安定化エネルギー (LFSE) 錯体形成によって軌道が分裂し、エネルギーが低下することによって安定化する。 安定化されるエネルギー⊿は次の式で求められる。 ポイント. 金属イオンの d軌道は5重に縮退した軌道ですが、配位子があると金属と配位子との相互作用により d軌道のエネルギー分裂 が起こります．配位子場理論では、d軌道と配位子の静電反発を考慮するため、d軌道がどのような方向性を持っ |vvb| npu| qwq| qmw| sdf| knw| iem| grn| uka| tch| vbv| dkh| ikk| cdk| ilh| wsx| izz| rnp| qew| sye| zmr| hxn| ajg| hhs| ouk| voi| ily| aye| nhm| qyr| htq| hih| gfq| nxk| eqp| aaa| nlc| cjp| mwn| uhf| sid| gvk| vtx| wmu| hhh| wga| lxd| mdc| nxs| jnv|