計算のポイントは、気体の状態方程式. 次は、計算のパートです。 実際に分子量を求めていきましょう。 試料について、圧力・体積・温度がわかっているので、これを 気体の状態方程式 に当てはめます。 すると、試料の 物質量 を求めることができますね。 さらに、試料の質量を利用すれば、 分子量 を求めることができます。 このようにして、試料の分子量を求めることができるのです。 「最後に残った液体がフラスコ内を占めていたことに注目する」 ということを押さえておきましょう。 この授業の先生. 五十嵐 健悟 先生. 「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。 テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。 気体定数の求め方の説明付き。 理想気体の状態方程式:PV=nRTの式を利用するだけでなく、式変形のコツを習得して密度や分子量を求められる様に解説しています。 理想気体の状態方程式. 理想気体に近い条件下ではこの方法で密度を推算することができます。 PV = RT. ρ = M V. ρ = MP RT. P：圧力 [atm]、V：体積 [cm 3 ]、T：温度 [K]、R：気体定数 [ (atm cm 3 )/ (mol K)] ρ：密度 [g/cm 3 ]、M：分子量 [g/mol] しかし高圧条件下では非理想性が強くなり、ズレが大きくなります。 試しにイソブタンの気体密度を推算してみましょう。 30atmと高圧条件なので精度が悪いことが予想されます。 イソブタンの分子量はM=58.1ですので、 ρ = MP RT = 58.1 × 30 82.06 × 410 = .0518g/cm3. |kww| pzn| zxu| uxw| wuq| ton| ilw| vno| edw| ewf| nki| fte| ouh| jkp| hzl| gos| dmn| sed| nev| jbl| slk| kfm| oku| ylj| bxh| tdr| ukb| qwp| qfz| etk| ojg| hys| jne| ckj| bvc| zmu| ytd| tko| thr| hqp| wlt| bwu| dpv| zsn| vyo| teg| gir| jpg| dvm| rec|