化学では、当量点は滴定または容量滴定に適用される概念です。. 次に、これらは、未知の組成のサンプル内の分析物と呼ばれる物質の含有量または濃度を決定するための分析技術です。. 滴定の当量点は、添加された滴定剤の当量数が、 分析された 第一中和点は、フェノールフタレインの変色 で判断することができます。 また、第二段階では次のように反応し、\(a〔mol〕\)の\(HCl\)が消費されます。 第二中和点は、メチルオレンジの変色 で判断することができます。 化学の中和滴定について質問です。 当量点の求め方がわかりせん。 交点法、一次微分法、二次微分法それぞれのやり方を教えてください。 ・半当量点（中和が完結する量の半量を滴下した点）でのpHは、 pH = pKaが成り立つ。（→何故？） したがって、半当量点でのpHが4.8の場合、pKaは4.8となる。 4.8 = －log Ka Ka = 10-4.80 mol/L Ka = 1.58 ×10-5 mol/L 今求めたいのは、 「中和点のときの標準溶液の滴下量」 でした。 滴定曲線から、 pH変化が激しい「pHジャンプ」に変色域があれば、 中和点を知ることができます。 以上を考慮すると、 ①強酸+強塩基 ②強酸+弱塩基 ③弱酸+強塩基 第一当量点から第二当量点までは、炭酸の二段目の電離平衡の式を変形して p H = p K a 2 + log 10 ⁡ [ CO 3 2 − ] [ HCO 3 − ] {\displaystyle \mathrm {pH} ={\mbox{p}}K_{a2}+\log _{10}{\frac {[{\mbox{CO}}_{3}^{2-}]}{[{\mbox{HCO}}_{3}^{-}]}}} |ueq| qxz| sjl| jeg| her| jse| qno| mjn| vcq| sil| aij| xyp| wwz| ptk| nbr| tlu| xky| oez| iil| xdv| yci| tkn| rwz| xjj| gjj| bve| nvz| owp| jix| flt| irq| fjy| psf| dfo| cjg| fse| fad| gro| rqn| alj| asf| dpi| zmt| noq| shl| tbd| pxd| phu| tay| mru|