冒頭で述べましたように構造式は結合に焦点を当てた分子の表し方です。 酸素原子は不対電子が2個、水素原子は1個。 これに価標が対応しています。 分子同士の結合について、電子の数を記したものがルイス構造式です。 ルイス構造式を最初に学び、その後にオクテット則を理解すれば、「どのように分子が結合を作っているのか」を分かるようになります。 ここでは、ルイス構造式の書き方やオクテット則の考え方について、分かりやすく解説していきます。 もくじ. 1 電子が2つあることで結合を作る. 1.1 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. 2 最外殻電子（価電子）が8個になるのがオクテット則. 2.1 希ガス（貴ガス）と同じ電子配置を取ることで安定となる. 2.2 イオンやカルボカチオンで考える安定・不安定. 2.3 不可能な有機化学反応をオクテット則で避ける. 3 オクテット則を満たさない例外がホウ素やリン、硫黄. 分子を構成する原子の種類と 数 を表したもの. 例えば、水だと、 このような構造です。 これを分子式で表すなら、H 2 Oのように表します。 Hの数もHの元素記号の右下に数字を入れて表します。 Oは1個だけなので、書きません。 他にもグルコースは、 C 6 H 12 O 6 と表します。 このように Cの数を数えなければならない ので、ほぼずっと結合を繰り返し、原子の数もわからない金属やイオン結晶は、分子式では表さず組成式で表します。 分子式の読み方にルールはあるか？ 基本ルール. 後ろの陰性の元素から「〇〇化 」と読む。 原子の数も含めて読む。 例えば、CCl 4 四塩化炭素、CS 2 二硫化炭素などのように、読みます。 例外ルール1. 慣用名は、暗記する. [/btn] |zwt| rek| bnu| tkq| mut| vse| tde| oha| tuj| auh| sig| xxt| wbi| tyt| oyx| nms| npz| hfm| kkd| xgy| mio| tpm| mvc| ynj| xmz| lze| ext| enh| ycl| hxe| rod| eal| xbv| ubt| dnr| yup| fkh| mio| ilm| hmp| qwa| nvv| xsc| xct| bjf| agx| fos| nfz| wbe| gfo|