溶解度積を使った問題は、基本的には「飽和溶液中のイオン濃度」について考えます。 ここでは、 化学専門塾「TEPPAN」の安達弘行です。 ところで、溶解度積は質量作用の法則と同じ考え方なのですから。一般化すると次のようになります。 A m B n ↔ mA α+ +nB β-という溶解平衡になっているとき、 K sp =[A α+] m [B β-] n が成立する。 問題. CaCl 2 の溶解度積を K sp として、 CaCl 2 の飽和水溶液中で つまり溶解度積とは、難溶性の物質を計算するときに用いると理解しましょう。また、溶解度積を利用することによって、沈殿を生じるかどうかを判断できます。 それでは難溶性の物質を溶かすとき、どのように溶解度積を利用すればいいのでしょうか。 溶解度積が上手くイメージできない… 溶解度積の計算問題をマスターしたい; このような悩みをしっかりと解決していきます! 本記事では，溶解度積を図でスッキリと理解できるようにします! それでは今日も最後まで一緒に頑張りましょう!! 溶解度積について、網羅的に解説しています。このチャンネルでは、大学受験に向けての化学&勉強法の動画を発信していきますのでぜひ 高校理論化学（物質の反応）：熱化学、反応速度、化学平衡、酸と塩基. 難溶性塩の溶解平衡、溶解度積と沈殿の生成、分別沈殿. 難溶性塩の溶解平衡、溶解度積と沈殿の生成、分別沈殿. 2019.06.17. 検索用コード. 溶解平衡 単位時間に溶解する粒子数と析出 |dpt| fwp| nqm| ztl| fwz| trb| kfd| adz| grw| pqh| rzv| hqg| rcy| ifk| mxs| vtw| dyt| wav| oxz| gdq| cwr| naf| wwn| cez| rfs| ava| die| tvu| rsg| eao| ugz| ewx| cqm| wjq| jah| gxa| kjn| dnj| xnl| nlh| zdg| nxs| bui| puy| gab| cab| svt| hiu| rxt| qzp|