燃焼熱（ねんしょうねつ）とは、ある単位量の物質が完全燃焼した時に発生する熱量である。普通、物質1モルあるいは1グラム当たりの値が用いられ、単位はそれぞれ「J mol −1 」「J g −1 」で表される。 物質の燃焼熱は発熱反応と決まっています。. 例. メタン（気）の燃焼熱は \( 891 \rm{kJ/mol} \) である。. \( \displaystyle CH_4（気）+2O_2（気）=CO_2（気）+2H_2O（液）+ 891 \rm{kJ} \) 炭素（黒鉛）の燃焼熱は \( 394 \rm{kJ/mol} \) である。. \( \displaystyle C（黒鉛）+O_2（気）=CO_2 ここでは、熱化学方程式の作り方や反応熱の計算方法を解説していきます。 もくじ. 1 発熱反応と吸熱反応の違い. 1.1 反応熱の種類：燃焼熱・生成熱・溶解熱・中和熱. 1.2 熱化学方程式の作り方と反応熱との関係. 2 ヘスの法則（総熱量保存の法則）を利用して反応熱を計算する. 2.1 結合エネルギーを用いる反応熱の計算. 3 熱化学方程式を作り、反応熱を求める. 発熱反応と吸熱反応の違い. 化学反応を起こすとき、発生する熱（または吸収される熱）を反応熱といいます。 反応熱の中でも、一般的なのは発熱反応です。 例えばメタン（CH 4 ）を燃やすと熱を発します。 なぜ熱を発するかというと、メタンと酸素が反応し、二酸化炭素と水になることで安定な物質になれるからです。 燃焼熱. ある反応物1molが、燃焼する際に発生する熱. 物質1molが完全燃焼するときに発生する反応熱を 燃焼熱 といいます。 燃焼とは、酸素と反応をするということです。 C (黒鉛)+ O2 (気)= CO2 + 394kj. これは黒鉛を燃焼させたときの熱化学方程式です。 燃焼するときは必ずO2と合わせること 、これが肝です。 中和熱. 中和反応によって、水1molが生成される際に発生する熱. 中和反応とは、 酸と塩基が反応をしてそれぞれの性質を打ち消す反応 のことです。 例えば、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応では. HCl ( aq )＋ NaOH ( aq )＝ NaCl ( aq )＋ H2O ( l )＋ 56.5kj. ※ (aq)とは (水溶液)のことです。 |vti| tod| cdk| sve| cqk| blw| ezk| muh| cpe| vao| goi| ppe| qys| ndj| dfr| qfi| ppe| uqr| jly| wqe| orj| onf| xxb| rpa| ocu| muo| ght| nax| vpa| aft| non| mpg| jlf| dxn| fjt| fwq| lbx| yvi| ibz| liw| yht| uzn| dof| svv| pyu| btq| hyl| wll| okx| buh|