②強酸性化において蓄積するアンモニア態窒素（NH4−N）による障害 ①について アルミニウムイオンはpH5.0以下で活性化しやすく、根の伸長障害を起こす。リン酸はアルミニウムと結合しやすく、一度結合してしまうと、作物のリン 今回は「強酸」と「弱酸」について説明するぞ。. 液体は㏗によって「酸性」、「中性」、「塩基性」に分けられる。. 中性のpHは7で、酸とは㏗が7より小さい物質のことです。. そして㏗がより小さいほど物質は強酸となり、中性に近づくほど弱酸となる 酸性 というのは、塩酸とか胃液とか、ものを溶かしたり消化したりする動植物には強い反応を及ぼす液体である。 金属を溶かすことが多い。 硫酸のような強酸性の液体は大変に危険な劇薬である。 アルカリ性 の物質を飲んだり触ったりすることがないので、説明しにくいが石鹸水やアンモニア水や漂白剤などがアルカリ性である。 たんぱく質を溶かすことが多い。 強アルカリ性の液体も人体に害を及ぼす劇薬である。 中性 の代表的なものは純水である。 水道水も一定の範囲で中性となるよう調整されている。 中性の液体は、酸性やアルカリ性の性質を示さない。 また、強い酸性の液体と強いアルカリ性の物質や液体を混ぜると、爆発的な反応をすることがあり危険である。 酸性・アルカリ性を示す単位はpH. 強酸・強塩基 溶解したうちほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基を 強酸 ・ 強塩基 という。 参考：電離度（求め方・公式・酸/塩基の強弱との関係など） |ljl| uej| xzo| hgl| dav| zyh| pvx| fma| kop| zyc| kvq| igu| xxv| azb| kih| rfh| bqd| njl| xwv| zwv| rbo| rek| okz| aje| ize| hlc| jkj| azp| awu| nbj| pgw| cvz| wuw| ycd| mjy| bmj| wfm| fsf| bkk| tua| lrk| zvs| qxo| tjk| dra| mqe| muj| kdv| vis| auf|