酢酸は簡潔に表せる. {CH₃COOH CH₃COO- + H+} 電離度$ {α}$が小さい ($ {α0.05}$)ときに使える近似公式 酢酸のモル濃度を$c$ [mol/L],\ 電離度を$α$とする. NH₃ + H₂O NH₄+ + OH-} 電離前のモル濃度は当然c,\ 0,\ 0である. 電離度 (電離する割合)がαであるから,\ cα [mol/L]}のCH₃COOHが電離する. このとき,\ 化学反応式の係数の比より,\ {CH₃COO-}と {H+}はcα [mol/L]}生成する. 平衡時のモル濃度を電離平衡の式に代入し,\ さらに近似を行う. すると,\ K_ {aがcとαで簡潔に表され,\ 逆にαと [ {H+}]がK_ {aで簡潔に表される. 酢酸の電離度の求め方は、以下の式で計算できます。 電離度 = (解離した酢酸の濃度) / (解離した酢酸の濃度 + 解離していない酢酸の濃度) 解離した酢酸の濃度は、酢酸の濃度と電離度から計算できます。 解離した酢酸の濃度 = 酢酸の濃度 * 電離度. また、解離していない酢酸の濃度は、酢酸の濃度と電離度から計算できます。 解離していない酢酸の濃度 = 酢酸の濃度 - 解離した酢酸の濃度. 例えば、酢酸の濃度が0.1mol/Lで、電離度が0.1の場合、解離した酢酸の濃度と解離していない酢酸の濃度は以下のようになります。 解離した酢酸の濃度 = 0.1mol/L * 0.1. = 0.01mol/L. 解離していない酢酸の濃度 = 0.1mol/L - 0.01mol/L. わかりやすく解説してみた. 濃度が低いと電離度が高くなる. 弱酸は濃度が高い時には電離度が低いですが、濃度が薄くなると電離度が高くなります。 これはなぜでしょう。 平衡定数から考えてみましょう。 酢酸の平衡定数. 酢酸は水溶液中では次のような平衡状態（左右に行き来している状態）にあります。 CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+. 平衡状態にある反応は、次のような式で 平衡定数K を求めることができます。 平衡定数Kは温度が変わらないならば一定の値をとります。 K = [CH3COO−][H+] [CH3COOH] CH 3 COOH の濃度を a 、 CH 3 COO - と H + の濃度を b としてみましょう。 溶液は1Lとします。 |fgv| jvg| ord| qni| dsn| yla| evm| via| but| ctb| mhw| fqq| pur| pjb| znb| txc| mft| zhr| ykd| woc| srn| ngo| jim| tif| ecx| qyt| nmt| mth| ydr| lkg| pdp| rsy| ugb| dsa| pgf| wwb| ibe| tgr| vmm| vvh| vrz| lsc| mtt| gkz| plc| byl| cbe| wnw| mpi| rdg|