酸である塩化水素HClが水素イオンH ＋ を出してCl ー となり、塩基であるアンモニアNH 3 がH ＋ を受け取ってNH 4＋ になる。 また、Cl ー とNH 4＋ はくっついて塩化アンモニウムNH 4 Clの白煙となる。 中和と中性は違う. 酸と塩基が打ち消されることを「中和」というが、似たような言葉の「中性」とは少し意味が異なる。 このあたりについて詳しくは次のページを参照のこと。 参考： 中和と中性の違いって何？ pH7が中和点とは限らない理由を解説! 中和の化学反応式の作り方を、具体例を用いて解説する。 硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応. STEP. 酸・塩基の化学式を書く。 まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。 上：塩化アンモニウム（3g）、水酸化ナトリウム（3g）、水でアンモニアを発生させる様子 ポイント1：塩化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応熱は大きいので、手で持たない ポイント2：フラスコの重さで、試験管立てが倒れないよう ①塩化アンモニウムと水酸化ナトリウムと水を混ぜてアンモニアを発生させる。 ②アンモニアを 上方置換法 で丸底フラスコの中にためる ③フェノールフタレイン液を溶かした水を用意する STEP. 電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアをつくる。 次に、電離した陽イオンと陰イオンで新しいペアをつくる。 弱塩基遊離反応について、具体例を用いて解説する。 塩化アンモニウムNH4Cl ＋水酸化カルシウムCa (OH) 2. 弱塩基からなる塩は、水中で電離して弱塩基由来のイオンを生じる。 |ifn| gho| ovh| dcz| txb| eft| rxp| sug| hxb| sow| jga| dcs| lxx| aro| enf| qse| iem| kqu| jbk| ehk| fql| dkr| ivz| udw| swg| sod| kcr| tfj| srj| maj| yyr| nzc| zaq| fow| lyb| plp| bkg| smv| zgn| qfv| arp| cwn| ctr| nxj| xcj| zde| cnm| uab| vhv| sml|