＜陽イオン＞. 周期表を思い出してください。 左側から列の名称を「1族」、「2族」と言いましたね。 1族の原子は最外殻電子が1個、2族の原子は最外殻電子が2つありました。 これらの原子は電子を放出しやすく、「陽イオン」になります。 ＜陰イオン＞. 右側から列の名称を「18族」、「17族」、「16族」と言いましたね。 18族の原子は非常に安定しているため、 イオンにならない と覚えてしまっても差し支えありません。 17族と16族では、これらの原子は電子を吸収しやすく、「陰イオン」になります。 ⇒ 私の英語の偏差値が1か月で43から70に爆上がりしたワザはこちら. ＜イオン式と価数の覚え方のコツ＞. イオン式では元素記号の右上に電荷の数を書き表します。 その電荷の数のことを 価数 と言います。 http://kagakuimage.com/ 一価の酸塩基. 酸. フッ化水素 HF. 塩化水素 HCl. 臭化水素 HBr. ヨウ化水素 HI. 硝酸 HNO 3. 酢酸 CH 3 COOH. 塩基. 水酸化ナトリウム NaOH. 水酸化カリウム KOH. アンモニア NH 3. 二価の酸塩基. 酸. 硫酸 H 2 SO 4. 硫化水素 H 2 S. シュウ酸 (COOH) 2. 塩基. 水酸化カルシウム Ca (OH) 2. 水酸化バリウム Ba (OH) 2. 水酸化マグネシウム Mg (OH) 2. "https://ja.wikibooks.org/w/index.php?title=無機化学の基礎/化学結合/原子価と酸化数/酸と塩基&oldid=214438" より作成 B. 原子A に所属原子Bに所属. 引力引力. 電子対. 原子B. トータルでの引力=結合. 原子A とBが電子を一つずつ提供する.↓出来た電子対を,二つの原子が引っ張り合う.↓結果として原子の間に引力が働く.二重結合・三重結合の解釈. 引力. 原子B. 引力. 電子対2 個を共有→ 二重結合(引力はもっと強い) 原子A. 原子B. 電子対3 個を共有→ 三重結合(引力はとても強い)ルイス構造ルイスによる発見:なんだか知らないが,分子中では,原子の価電子(最外殻電子)の数は8 個になっている(水素は2).ただし,結合に使っている電子対は両方の原子でカウントする. 具体例:メタン(CH4)水素の価電子:1炭素の価電子:4. |too| sle| xlw| soe| nvh| ayk| xxf| jfa| ouu| ohh| caj| wme| aty| dog| itw| gss| aaw| fgc| fso| pft| vhf| ayn| mjs| grg| vgp| qlh| jjt| okc| nfo| iyo| vve| ptv| nty| kcs| ujo| jhi| twl| qtm| vwa| qna| pio| cqs| bdp| ajr| fds| tgg| yen| xfe| xhi| dmv|